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反應C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)。
①增加C的量　②將容器的體積減小一半　③保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大　④保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

C為固態物質，增加其用量對反應速率幾乎無影響；容器的體積減小，則體系的壓強增大，反應速率增大；充入氮氣使體系的壓強增大，但由于容器體積不變，反應混合物中各成分的濃度不變，所以化學反應速率不變；保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大，反應混合物中各成分的濃度減小，反應速率變慢。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]實驗室用鋅粒與2 mol·L^－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是(　　)

A．向該硫酸溶液中加入等體積的水

B．改用3 mol·L^－1鹽酸

C．改用熱的2 mol·L^－1硫酸溶液

D．用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發生反應：A(g)＋2B(g)

2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
(1)K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(2)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t₂時________________；
t₈時________________；
②t₂時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；
③若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：
CH₃COOH＋C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅＋H₂O
請根據要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為________、________等。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間			同一反應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100

①根據表中數據，下列________（填字母）為該反應的最佳條件。
A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h
②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是(　　)。

實驗	反應溫度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
實驗	反應溫度/℃	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL	c/(mol·L^－1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列用來表示可逆反應2X(g)+Y(g)

3Z(g) △H＜0的圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應

△H<O，下列說法正確的( )。

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應2A(g) ＋ B(g)

2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大。小組成員為此“異常”現象展開討論，猜想造成這種現象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證。
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異常”原因
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。
請你根據該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內容。
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為（已知：MnO₄^＿還原產物是Mn²⁺）                                                    。
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是               。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是             。
（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。

	試管A	試管B
加入試劑
（預期）實驗現象（褪色時間）
結論	猜想Ⅱ正確

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