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【題目】地殼中含量最高的金屬元素是___Na2CO3俗稱___,制造計算機芯片的半導體材料是___,光導纖維的主要成分是____

【答案】Al 純堿 Si SiO2

【解析】

地殼中元素含量由高到低的順序為:氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等;Na2CO3既叫純堿又叫蘇打;硅常用于制造太陽能電池、芯片、半導體材料等;硅的氧化物用于制造光導纖維。

地殼中元素含量由高到低的順序為:氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等,含量最高的金屬元素是AlNa2CO3既叫純堿又叫蘇打,Na2CO3俗稱為純堿或蘇打;制造計算機芯片的半導體材料是Si;光導纖維的主要成分是SiO2。答案為:Al;純堿;SiSiO2

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 mL 3mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的

A.碳酸鈉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液

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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器略去),能達到實驗目的是(  )

A. 制取乙酸乙酯

B. 吸收NH3

C. 石油的分餾

D. 比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱

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【題目】下列描述的離子反應方程式正確的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO=SO32-+2HClO

B. 氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O

C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣:MnO2+4HCl()Mn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

D. 等濃度的 NaHSO4 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性:Ba2+2OH+SO42+2H=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為___________________

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是_________(填序號)

aCl2Br2I2的熔點 b Cl2Br2I2的氧化性

cHClHBrHI的熱穩定性 dHClHBrHI的酸性

(3)工業上,通過如下轉化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應的總化學方程式: ___NaCl___H2O 電解 NaClO3_________

II中轉化的基本反應類型是____________________,該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是_______________________________

(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl(x1234)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

D__________________(填離子符號)

B→AC反應的離子方程式為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分成兩層,下層幾乎呈無色的是

A. 氯水 B. C. CCl4 D. KI

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)F是重要的有機化合物,可以由基礎化合物A通過以下過程制得:

已知:①;②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環境的氫原子;③F的分子式為C16H22O4,分子中苯環上的一溴代物只有兩種。

(1)A發生加聚反應的化學方程式是____________________________________________

(2)B物質的名稱為________________________;檢驗B中官能團的實驗操作方法_________________

(3)F中的官能團的名稱為__________;C+E→F的化學方程式是_____________________

(4)X與E互為同分異構體,且X具有下列性質,符合條件的X有___種(不考慮立體異構)。

①分子中含有苯環,且能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。

(5)設計由乙烯和必要的無機原料合成丙酸乙酯的合成路線___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一,例如乙醛的結構簡式為CH3-CHO,在核磁共振氫譜中有兩個峰,其峰面積之比為3:1。

(1)結構式為的有機物,在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________

(2)某含氧有機物,其質譜圖中最大質荷比為46.0,碳的質量分數為52.2%,氫的質量分數為13.0%,核磁共振氫譜中只有一個吸收峰,則該有機物的相對分子質量為___________,其結構簡式是 _________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知還原性IFe2I2在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO向含溶質a molFeI2溶液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮單質與水的反應)下列說法不正確的是(  )

A. a2b反應后的離子濃度之比c(Fe2)∶c(I)∶c(Cl)1∶1∶1

B. 3a2b發生的離子反應2Fe24I3Cl2===2Fe32I26Cl

C. 13a2b發生的離子反應為2Fe24I13Cl212H2O===4IO26Cl2Fe324H

D. 若反應后溶液中I2IO的物質的量之比為1∶1則反應中轉移電子3.5b mol

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同步練習冊答案
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