Question

【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，其實驗方案及記錄如下：

步驟和現象	現象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，過濾，得濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X 中滴加幾滴飽和KI溶液	生成黃色沉淀M
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液	沉淀Y 轉化為黑色沉淀Z
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水	沉淀Y逐漸溶解

(1)由步驟Ⅱ的現象可推測，濾液 X 中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有_____。

(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________，白色沉淀Y 轉化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。

(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。

(4)為了進一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性，該同學又做了如下對比實驗 V：

①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M，分置于兩支試管中

②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸，觀察到黃色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有無色氣體產生。綜合實驗Ⅱ至實驗 V 的信息，下列預測正確的是__________

A．黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水

B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因為發生了氧化還原反應

C．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管

D．在步驟Ⅳ之后，繼續滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成

Answer 1

【答案】Ag+、Cl－(H+、OH-) 2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2Cl﹣(aq) 該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更小 AgCl(g)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，銀離子與氨分子結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解 BD

【解析】

(1)由步驟Ⅱ的渾濁AgI可知，濾液X中除了含有Na+、NO3﹣，還含有Ag+，因為AgNO3溶液和NaCl溶液等體積等濃度，所以Cl﹣離子肯定存在(當然H+、OH-也存在，只是濃度很小)。答案為：Ag+、Cl－(H+、OH-)；

(2)該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更小，故氯化銀轉化成硫化銀的反應為：2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2Cl﹣(aq)。答案為：2AgCl(s)+S2﹣(aq)Ag2S(s)+2Cl﹣(aq)；該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更小；

(3)在白色沉淀AgCl中，存在平衡：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，銀離子與氨分子結合成Ag(NH3)2+，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解。答案為：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，銀離子與氨氣分子結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解；

(4)A．由題干信息知，Ag2S比AgI易溶于硝酸，但沒有提供比較Ag2S與AgI在水中的溶解能力或能否轉化的信息，所以無法確定Ag2S與AgI的水溶性大小，A不正確；

B．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2﹣(aq)中，S2﹣有強還原性，被硝酸氧化后，離子濃度下降，導致沉淀溶解平衡正向移動，Ag2S溶解，B正確；

C．由步驟Ⅳ可以推測，氨水可以結合Ag+，但不能與Ag反應，實驗室不可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管，C錯誤；

D．Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，H+可以消耗一水合氨，使得平衡逆向移動，c(Ag+)增大，當c(Ag+)c(Cl﹣)>Ksp(AgCl)時，白色沉淀AgCl會再次出現，D正確；

答案為：BD。