【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向氨水中通入少量二氧化硫：NH3H2O+SO2═NH4++HSO3-
B. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+
C. 電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 
2OH-+Cl2↑+H2↑
D. 氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
（2）X與M組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫藥中間體F和Y。
已知：①
②
③
請回答下列問題：
(1)下列有關F的說法正確的是_________。
A.分子式是
B.F即能與HCl又能與
反應生成鹽
C.能發生取代反應和縮聚反應 D.
的F最多可以和
反應
(2)C→D的反應類型是________。
(3)在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是______________。
(4)D→E反應所需試劑是____________。
(5)寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（寫出其中1個）____。
①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子②分子中含有
(6)利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。_______________注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
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【題目】如圖展示了實驗室制取少量乙酸乙酯的實驗裝置。下列關于該反應實驗操作及現象的敘述，不正確的是( )
A.向a 試管中先加入乙醇，然后緩緩加入濃硫酸，邊加邊振蕩試管，最后加入乙酸。
B.試管a 中通常加入過量的乙酸，目的在于提高乙醇的轉化率
C.試管b 中導氣管下端管口不能浸入液面以下，目的在于防止倒吸
D.反應結束后，若觀察到試管b 中有少量白色固體析出，該固體可能為NaHCO3
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【題目】以電石渣[主要成分Ca(0H)2，含Fe203、MgO和Si02等雜質]為原料制備納米碳酸鈣的—種工藝流程如下：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時會發生反應，生成的物質中除水外還有______。
（2）“浸漬”時，NH4Cl和Ca(0H)2反應的化學方程式為______。
（3）“浸漬”時，一定時間內Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。
A.溫度升高，增大浸取反應速率，從而提高Ca2+浸取率
B.溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率
C.溫度升高，NH4Cl溶液水解程度減小，從而提高Ca2+浸取率
（4）“碳化”時，-般采用低溫工藝，對應的離子方程式為___。
（5）濾液Ⅱ中，可循環利用的溶質的化學式為___。
（6）“洗滌”時，檢驗是否洗凈的方法是:__________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0
B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH增大和Kw不變
C. 合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率
D. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2LH2，則轉移電子數為6.02×1023
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【題目】鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：
（1）室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過程中，pH=7時溶液中c(Fe3+) =________。
（2）聚合硫酸鐵是一種無瑪無窖、化學性質穩定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①寫出流程中的“氧化”時發生的離子方程式_______，濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_________。
②加入試劑Y的目的是調節pH，所加試劑Y為_______；溶液pH對[Fe2(OH) x (SO4)y]n中x的值有較大影響（如圖所示），試分析pH過小（pH＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：____________。
（3）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。
①為充分利用原料，試劑X應為_______。
②請結合圖所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液I制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產生，過濾，_____。將溶液_______、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。
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【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，其實驗方案及記錄如下：
步驟和現象 | 現象 |
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，過濾，得濾液X和白色沉淀Y | |
Ⅱ．向濾液X 中滴加幾滴飽和KI溶液 | 生成黃色沉淀M |
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液 | 沉淀Y 轉化為黑色沉淀Z |
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水 | 沉淀Y逐漸溶解 |
(1)由步驟Ⅱ的現象可推測，濾液 X 中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有_____。
(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________，白色沉淀Y 轉化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。
(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。
(4)為了進一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性，該同學又做了如下對比實驗 V：
①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M，分置于兩支試管中
②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸，觀察到黃色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有無色氣體產生。綜合實驗Ⅱ至實驗 V 的信息，下列預測正確的是__________
A．黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水
B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因為發生了氧化還原反應
C．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
D．在步驟Ⅳ之后，繼續滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均0.l00mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中洛液的電導率如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<A=C
D. B點溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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