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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

B. 1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L氣體

C. 若實(shí)驗(yàn)室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸時(shí)則應(yīng)量取該硫酸125.0mL

D. 該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%

【答案】C

【解析】

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，由此可知1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.設(shè)配制稀硫酸時(shí)應(yīng)量取該濃硫酸xmL，由稀釋定律可知，則有，解得x=125.0。即配制稀硫酸時(shí)應(yīng)量取該濃硫酸125.0mL。C項(xiàng)正確；

D.由于該硫酸的密度比水的密度大，所以等體積水的質(zhì)量比該硫酸的質(zhì)量小，該硫酸加等體積的水后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，但所得溶液質(zhì)量小于加水前該硫酸質(zhì)量的2倍，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，可知所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于49%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釹鐵硼永磁合金因其具有優(yōu)異的磁性能而被稱(chēng)為“磁王”，釹鐵硼永磁合金中含有鐵、硼及大量的稀土元素釹。

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布圖為___________________，鐵元素所在周期第一電離能最大的主族元素是________(填元素符號(hào))；已知基態(tài)釹(Nd)原子的價(jià)層電子排布式為4f46s2，則基態(tài)釹原子核外共有__________種類(lèi)型的能級(jí)分布。

（2）硼與氫能形成類(lèi)似于烴的一系列分子，如B2H6、B3H9、B4H10等。

①B2H6、B3H9、B4H10三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>__________________________；

②乙硼烷的結(jié)構(gòu)式可表示為（）已知反應(yīng)B2H6+3O2B2O3+2H2O中被氧化的元素是氫元系，則H、B、O三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________；B2H6分子中有4個(gè)σ鍵、2個(gè)相同的大π鍵(多原子間共用多個(gè)電子形成的一種共價(jià)鍵)，則構(gòu)成一個(gè)大π鍵的原子、電子數(shù)目分別為__________________________。

（3）硼酸分子中含有三個(gè)“-OH”，易溶于水，其易溶于水的主要原因是_________________。

（4）圖1是三氧化二硼的一種球根模型圖，則硼原子、氧原子的雜化軌道類(lèi)型分別為_____________。

（5）鐵元素與氮元素也能形成種磁性材料，其晶胞如圖2所示，該磁性材料的化學(xué)式為__________；若該晶體的密度為p，鐵原子、氮原子的半徑分別為r(Fe)pm，r(N)pm，則該晶胞的空間利用率為_______（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4 NA

C. 1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數(shù)為NA

D. 1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(6分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時(shí)SO3的濃度；

（2）該溫度下的平衡常數(shù)；

（3）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO

提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑。

(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？__________簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)____________。

(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是__________，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______、__________、______________。

探究延伸：

(4)如果經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。某實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg(b > a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按照題目要求完成下列填空：

（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中可能在同一直線(xiàn)上的碳原子數(shù)為_________，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為_________。該烴與足量H2加成后所得產(chǎn)物的化學(xué)名稱(chēng)為___________。

（2）人們將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱(chēng)為手性碳原子，如：。存在手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性。分子式為C4H9C1的同分異構(gòu)體中具有旋光性的異構(gòu)體的化學(xué)名稱(chēng)為___________。寫(xiě)出以該物質(zhì)為原料制取1-丁烯的化學(xué)方程式____________。

（3）某芳香族化合物的分子式為C8H8O4，它與Na、NaOH、NaHC03反應(yīng)的物質(zhì)的量之比依次為：1:3、1:2、1:1，且苯環(huán)上的一溴代物有4種。該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、______________。