【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA
B. 標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的氯原子數為0.4 NA
C. 1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數為NA
D. 1 mol CH4含有的電子數為NA
活力試卷系列答案
課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列各小題。
Ⅰ.按要求書寫：
（1）甲基的電子式________。
（2）﹣C3H7結構簡式：__________、________。
（3）
的系統命名為__________。
（4）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式__________。
（5）分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發生催化氧化的醇分子結構簡式_____。
Ⅱ．按要求書寫下列化學方程式
（1）2-甲基-1,3-丁二烯與等物質的量的溴在60℃時發生1,4-加成的反應：__________。
（2）乙醛與銀氨溶液水浴加熱：________。
（3）CH3CHClCOOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱：________。
（4）乙二醇和乙二酸脫水成環酯：________。
Ⅲ．有一種有機物X的鍵線式如圖所示。
（1）X的分子式為________。
（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物，則Y的結構簡式是______。
（3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應的化學方程式是______________。
（4）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有____種。
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【題目】氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應可以放出氫氣。下列敘述中正確的是
A.LiH的水溶液顯中性B.LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣
C.LiH是一種強氧化劑D.LiH中氫離子比鋰離子的半徑大
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【題目】下列關于氦原子電子云圖的說法正確的是( )
A. 通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大
B. 黑點密度大小，表示單位體積內電子出現的機會多少
C. 通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D. 電子云圖是對運動無規律性的描述
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【題目】桶烯結構簡式如圖所示，則下列有關說法不正確的是（ ）
A. 桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有二種
B. 桶烯在一定條件下能發生加成反應和加聚反應
C. 桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體
D. 桶烯分子中所有原子在同一平面內
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【題目】請按要求完成下列填空：
（1）質量之比為16∶7∶6的SO2、CO、NO分子個數之比為______。
（2）1.204×1024個D2O的質量為______。
（3）9.2g NOx中含有N原子數為0.2mol，則x數值為______。
（4） 1L1mol/L的AlCl3溶液中和1.5L______mol/L的MgCl2溶液中的氯離子濃度相等。
（5）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g，則兩種氣體的物質的量之和為_______mol，其中CO2為__________mol。
（6）現有100mL 2mol/L的稀HCl溶液與足量的鐵屑反應，將生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物質的量濃度是______________。
（7）在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，該鹽酸中溶質的質量分數____________，該鹽酸的物質的量濃度_______________。
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【題目】水仙花所含的揮發油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結構簡式如下：
請回答下列問題：
(1)①丁香油酚中含氧的官能團是_____；丁香油酚可能具有的性質是_____(填字母)。
A．可與燒堿反應
B．只能與Br2發生加成反應
C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
②從結構上看，上述四種有機物中與
互為同系物的是____(填名稱)。
(2)苯甲醛經________(填反應類型)反應可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應化學方程式為___________________________________。
(3)由桂皮醇轉化為丙的過程為(已略去無關產物)
乙
丙
如果反應Ⅱ為消去反應，則反應Ⅱ的條件是_______________，反應Ⅲ為加聚反應，則高聚物丙的結構簡式為 _________________________。
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【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。一種制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下
已知：①水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3；還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等雜質。
②浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
(金屬離子濃度以0.01mol·L-1計)
（1）寫出浸出過程中Co(OH)3發生反應的離子方程式：______________________________。
（2）NaClO3的作用是_____________________________________________。
（3）加Na2CO3調pH的范圍應該在_______________間，a加入萃取劑的目的是______________________________。
（4）在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表：
經測定，210~290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是_____________________________________________。[M( CoC2O4·2H2O)=183g/mol]
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【題目】請回答下列問題：
（1）現有下列狀態的物質：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH ⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。
（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是________
（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數為______；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為______。
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