Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物，Y元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Y、Z、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互之間可反應(yīng)。B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下，溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.可通過電解熔融的C得到Z單質(zhì)

B.X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物高

C.W、X、Y、Z元素的原子半徑大小為

D.A的水溶液呈弱堿性，是因?yàn)楹�有元�?/span>Y

Answer 1

【答案】B

【解析】

已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物，Y元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Y為Na， Y、Z、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互之間可反應(yīng)，則Z應(yīng)為Al，Q為非金屬元素且其最高價(jià)氧化物水化物能溶解氫氧化鋁且與氫氧化鈉反應(yīng)，則可能為S或者Cl，D是由W與Q形成的化合物，常溫下，溶液的pH為1，則D應(yīng)為一元強(qiáng)酸，因此Q應(yīng)為Cl，B是兩性氫氧化物則B為氫氧化鋁，原子序數(shù)可知W為氫、X為氧，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，A可以與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁，則A應(yīng)為偏鋁酸鈉，C為氯化鋁，據(jù)此分析解答；

由以上分析可知W為H、X為O、Y為Na、Z為Al、Q為Cl，A為NaAlO2，B為Al(OH)3，C為AlCl3，D是HCl。

A.氯化鋁是分子晶體，其熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能通過電解其熔融物制取鋁單質(zhì)，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，故A錯誤；

B.X的氫化物為水，水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)在同族氣態(tài)氫化物中最高，故B正確；

C.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越大，因此原子半徑Na＞Al＞O＞H，故C錯誤；

D.A為偏鋁酸鈉，偏鋁酸根水解使溶液顯堿性，與鈉離子無關(guān)，故D錯誤；

故選：B。