Question

【題目】在2L密閉容器中進行反應，式中m、n、p、q為化學計量數。在min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

物質 時間	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知2min內，，試確定以下物質的相關量：

（1）起始時__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min內的反應速率：____________________。

Answer 1

【答案】 1 4 2 3

【解析】

本題考查化學反應速率的計算，利用速率之比等于化學計量數之比求得。可以利用三段式找到起始量、轉化量、2min末，分析已知數據得出該反應是從右向左進行。

對比的起始量和2末的量，可知反應逆向進行。

。

對反應過程作三段式法分析如下：

mX(g) +nY(g) pZ(g) +qQ(g)

始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)

變/mol △n(X) △n(Y) △n(Z) 0.3

2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7

故

因,，

所以，

。

故答案為(1).n(Y)=2.3mol, n(Q)=3 mol

(2)方程式中化學計量數之比等于各物質的物質的量濃度的變化量之比，

m：n：p：q = △n(X)：△n(Y)：△n(Z)：△n(Q)=0.1 mol：0.4 mol：0.2 mol：0.3 mol=1：4：2：3，故答案為1，4，2，3；

（3）已知2min內，υ(Z):υ(Q)=2:3,知υ(Z)=，故答案為。