【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下，下列說法正確的是( )
A. 1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B. Y可以發生消去反應
C. Y中所有原子可以在同一平面
D. 用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X
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【題目】X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關它們的部分結構信息及性質信息如表所示。
元素 | 部分結構信息 | 部分性質信息 |
X | X的單質由雙原子分子構成 | X的氫化物水溶液呈堿性 |
Y | Y原子的最外層電子數是其內層電子數的兩倍 | Y能形成多種氣態氫化物 |
Z | Z原子有三個電子層 | 含有Z元素的化合物的焰色反應呈黃色 |
W | W原子的最外層電子數等于(2n＋1)(n為原子核外電子層數) | W和Z能按1∶1的原子個數比形成離子化合物 |
請按要求回答下列問題：
(1)W在元素周期表中的位置是______。
(2)X簡單氣態氫化物的分子式為______。(用化學式表示)
(3)X、Y、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______。(用化學式表示)
(4)Z單質在W單質中發生反應的實驗現象是______。
(5)寫出W的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發生反應的離子方程式：______。
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【題目】磷的單質和化合物在科研與生產中有許多重要用途，銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。請回答下列問題:
(1)白磷是磷的一種單質，其分子結構如圖所示，則一個分子中有____對成鍵電子對和____對孤電子對。
(2)N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構型為______。
(3)電負性比較:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一電離能比S大的原因是______。
(4)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①銅元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位鍵 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有_____(填標號)。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵
(5)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導體材料。GaP的晶體結構是閃鋅礦型結構(如圖所示)，晶胞參數apm。
①與Ga緊鄰的P個數為________。
②GaP晶體的密度為(列出計算式) ______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數)。
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【題目】最新發現的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據物質結構、元素周期律的知識，下列說法正確的是( )
A. Nh(OH)3具有兩性
B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半徑小于Ts
C. Og是一種人工合成的稀有氣體元素，在元素周期表中位于第七周期0族
D. 若制得Ts的最高價氧化物對應的水化物，其酸性強于HClO4
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【題目】對塑料的敘述不正確的是 ( )
A.熱塑性塑料具有長鏈狀的線型結構
B.熱固性塑料在形成初期是長鏈狀的
C.熱固性塑料鏈與鏈之間會形成共價鍵，產生一些交聯
D.熱固性塑料在高溫時共價鍵也不斷裂
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【題目】把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處：
（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加 _____________；
（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑 _____________；
（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出 _____________；
（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
（1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，需量取濃硫酸__________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需____________。
（2）“酸浸”時，為了提高浸取率可采取的措施有__________________。
（3）H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：___________________。
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：
陽離子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。過濾后“濾液Ⅱ”中的陽離子主要有Na＋、Ca2＋、Mg2＋，但溶液的pH不能超過8，其理由是__________________。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子是________(填離子符號)。
（6）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：___________________。
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【題目】（一） 某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為 78℃，易溶于水；乙醛的沸點為 20.8℃，易溶于水。
（1） 乙醇催化氧化的化學方程是_________。
（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。
（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。
（4）實驗開始前，加熱銅網，觀察到的現象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網處觀察到的現象是_________，此反應中，銅的作用是_________。
（5） 在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。
（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。
（二） 化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產物（加熱儀器、夾持裝置已略
去）。
已知： 乙醇的沸點為 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸點為 20.8℃， 易溶于水。
（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。
（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______， 為使裝置A中的乙醇成為蒸氣， 最簡單的加熱方法是_________。
（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。
（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現象是___________；裝置C中能觀察到的現象是__________， 由此得出的結論是_____________。
（5）裝置 E 的作用是________， 能初步判定反應后有乙醛生成的依據是_____________。
（6）裝置 D中的藥品是__________， 其作用是_________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成4.48LO2,轉移電子的數目為0.2NA
C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數為NA
D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g
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