【題目】草酸（分子式為H2C2O4，沸點：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是（ ）
A.45g草酸中含有1.204×1024個氧原子
B.1mol草酸中含有6.02×1023個分子
C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol
D.1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L
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【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼 Fe、Al 后應用廣泛的“第三金屬”。
（1）Ti 基態(tài)原子的價層電子排布圖為_____。
（2）鈦能與 B、C、N、O 等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性C_____(填“＞”或“＜”，下同) B；第一電離能：N_O，原因是_________。
（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3 與 80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_____形，其中硫原子采用______雜化，寫出 SO42- 的一種等電子體的化學式________。
（4）Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成鈦酸鹽 CaTiO3，CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，(Ti4＋位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4+和周圍 _______個 O2-相緊鄰。
（5）鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，如果晶胞邊長為 a，鐵原子半徑為 r，則該晶體中鐵原子的空間利用率為______。（只含Π的代數(shù)式）
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【題目】用50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反應測定中和熱。下圖裝置不妥之處是_______，應如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。
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【題目】氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：
（1）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_____。
A. 
B. 
C. 
D. 
（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______。若要增大反應速率，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可行的是_____（填字母代號）。
A. 壓縮容器體積 B. 適當升高溫度 C. 通入適量氮氣 D. 加適量催化劑
（3）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________
A. 
B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），
的電離程度______，溶液的pH值_____。
氨氣與酸反應得到銨鹽，某
水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為________。
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【題目】用如圖所示儀器，設計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極氣體的氧化性。
（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。
（2）電路的連接是：碳棒接電源的____極，電極反應方程式為_____。
（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是____，有關離子方程式是_____；最后尾氣被吸收的離子方程式是______。
（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體____（填“
”、“
”或“
”）5.6mL，理由是______。
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是__(填字母)。
A. ΔH<0
B. p1<p2<p3
C. 若在p3和316 ℃時，起始時n(H2)∶n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題：催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
(2)CO可用于合成甲醇，反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖3所示。該反應ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是______。
(3)在一定條件下，可發(fā)生反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
500K | 600K | 700K | 800K | |
n(H2)∶n(CO2)=1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
n(H2)∶n(CO2)=2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
n(H2)∶n(CO2)=3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)
①溫度一定時，提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②該反應的正反應為___熱反應(填“吸”或“放”)。
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【題目】Cr、S等元素的化合物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
（1）還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72和CrO42）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
①已知：常溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。
②還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，對CrCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體的化學式為____________。
④常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1（即沉淀完全），應調(diào)節(jié)至溶液的pH=_____。
（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2
①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，當Na2SO3恰好完全反應時，溶液pH約為3，此時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________（用離子濃度符號和“＞”號表示）。
②室溫下，將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖所示。
已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）如下：
電解質(zhì) | 電離常數(shù) |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.74×10-5 |
（i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是_________________。
（ii）圖中b點時溶液pH=7，則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。
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【題目】(1)如圖為某原子3d能級的電子排布情況.
該排布情況違反了________原理
(2)s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道_________形，每個p能級有_________個原子軌道。
(3)填表
分子或離子 | CO2 | H2O | SO3 | NH4+ | N2O |
VSEPR模型名稱 | ____ | _____ | ____ | ____ | _____ |
中心原子雜化軌道類型 | ____ | ____ | ____ | ____ | ____ |
分子或離子立體構(gòu)型 | ___ | ___ | ___ | ___ | ___ |
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為______________。W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為______________（用離子符號表示）
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_____________。
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_____________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_____________。
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，該反應的化學方程式為______________。
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_______________。
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