Question

【題目】(1)如圖為某原子3d能級的電子排布情況.

該排布情況違反了________原理

(2)s電子的原子軌道呈_________形，每個s能級有_________個原子軌道；p電子的原子軌道_________形，每個p能級有_________個原子軌道。

(3)填表

分子或離子	CO2	H2O	SO3	NH4+	N2O
VSEPR模型名稱	____	_____	____	____	_____
中心原子雜化軌道類型	____	____	____	____	____
分子或離子立體構型	___	___	___	___	___

Answer 1

【答案】泡利 球 1 啞鈴 3 直線 四面體 平面三角形 正四面體 直線 SP SP3 SP2 SP3 SP 直線 V形 平面三角形 正四面體 直線

【解析】

（1）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子，同一個原子軌道中不應有自旋狀態相同的電子，所以違反了泡利原理，故答案為：泡利。

（2）s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道，故答案為：球，1，啞鈴，3。

（3）根據價層電子對互斥理論可知，CO2的中心原子是C，孤對電子對數==0，σ鍵電子對數為2，價電子對數=0+2=2，所以其VSEPR模型為直線形，立體構型為直線形，中心原子C原子雜化軌道類型為sp雜化；H2O的中心原子是O，孤對電子對數==2，σ鍵電子對數為2，價電子對數=2+2=4，所以其VSEPR模型為四面體形，立體構型為V形，中心原子O原子雜化軌道類型為sp3雜化；SO3的中心原子是S，孤對電子對數==0，σ鍵電子對數為3，價電子對數=0+3=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構型為平面三角形，中心原子S原子雜化軌道類型為sp2雜化；NH4+的中心原子是N，孤對電子對數==0，σ鍵電子對數為4，價電子對數=0+4=4，所以其VSEPR模型為正四面體形，立體構型為正四面體形，中心原子N原子雜化軌道類型為sp3雜化；N2O的中心原子是N，孤對電子對數==0，σ鍵電子對數為2，價電子對數=0+2=2，所以其VSEPR模型為直線形，立體構型為直線形，中心原子N原子雜化軌道類型為sp雜化；故答案為：直線，四面體，平面三角形，正四面體，直線，sp，sp3，sp2，sp3，sp，直線，V形，平面三角形，正四面體，直線。