Question

【題目】污染性氣體NO2與CO在一定條件下發生的反應為2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，5min后反應達到平衡，此時NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應從開始到5min時，CO的平均反應速率v(CO)=________，NO2的平衡轉化率a=________，310K時，上述反應的平衡常數K=________。

(2)在350K下，重復上述實驗，平衡后NO2的物質的量分數為30%，則該反應的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。

Answer 1

【答案】0.02mol/(Lmin) 50% 10 ＜

【解析】

(1)反應速率，，；
(2)和310K時NO2的物質的量分數比較判斷反應進行的方向確定反應的焓變。

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發生的反應為2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應達到平衡，此時2的濃度為0.05mol/L，結合三行計算列式：

，反應從開始到5min時，CO的平均反應速率，NO2的平衡轉化率，310K時，上述反應的平衡常數，故答案為：0.02mol/(Lmin)；50%；10；

(2) 310K時，平衡后NO2的物質的量分數，在350K下，重復上述實驗，平衡后NO2的物質的量分數為30%，二氧化氮物質的量分數增大，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，ΔH＜0，故答案為：＜。