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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,它可由咖啡酸合成,其合成過程如下。下列說法不正確的是

A. CPAE存在順反異構體

B. 可用金屬Na檢測上述反應結束后是否殘留苯乙醇

C. 與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質共有9

D. 咖啡酸可發生聚合反應,并且其分子中含有3種官能團

【答案】B

【解析】

咖啡酸含碳碳雙鍵,酚羥基和酯基3種官能團,苯乙醇的官能團為羥基,CPAE的官能團為碳碳雙鍵,酚羥基和酯基。

A項、CPAE分子中兩個不飽和碳原子連有的原子和原子團不相同,存在順式結構和反式結構,故A正確;

B項、CPAE中含酚羥基、苯乙醇中含羥基,均與Na反應生成氫氣,則不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇,故B錯誤;

C項、與苯乙醇互為同分異構體的酚類物質,含酚-OH、乙基(或2個甲基),含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種;兩個甲基處于鄰位的酚2種,兩個甲基處于間位的有3種,兩個甲基處于對位的有1種,共9種,故C正確;

D項、咖啡酸含碳碳雙鍵,酚羥基和酯基等3種官能團,含有碳碳雙鍵的有機物能夠發生加聚反應,故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs),回答下列問題

(1)基態Ga原子的核外電子排布式為_____基態As原子核外有_________個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能單位:kJ·mol-1的數值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____+3。砷的電負性比鎳____”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規律及原因________________________

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是___________________________________________

(4)二水合草酸鎵的結構如圖所示其中鎵原子的配位數為______草酸根中碳原子的雜化方式為______________

(5)砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結構如圖所示晶胞參數為a=565pm。該晶體的類型為_________,晶體的密度為___________NA為阿伏加德羅常數的數值,列出算式即可)g·cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,下列說法正確的是

A. 該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol·L1

B. 溶液中HCl的物質的量不隨所取體積的多少而變化

C. 配制500 mL0.400 mol·L1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOHNaOH溶液需取0.400 mol·L1的稀鹽酸2.5 mL

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【題目】“毒鼠強”是一種滅鼠藥,具有極強的毒性,國家已禁止使用。它是一種含有CHONS的有機物,其摩爾質量為240;其中所含碳元素的質量分數為20%,所含氫元素的質量分數為3.0%,所含氧元素的質量分數為28%,其余為NS

1)誤食0.1g “毒鼠強”就可以使人死亡,0.1g “毒鼠強”的物質的量為_______?

2)試求“毒鼠強”中CHO三種元素的原子個數比為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我校環保興趣小組在處理污水樣品時,需用2mol/L的鹽酸配制成250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

1)計算所需2mol/L的鹽酸的體積是_____________

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是_______________

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤洗

C、配制溶液時,將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量中,緩慢加水至接近刻度線12cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻

3)配制時其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,所配溶液的物質的量濃度_________。(填偏高偏低”“無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象與對應實驗操作相符合的是(

A. 1 表示在水中慢慢通入氨氣至過量

B. 2表示在氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳至過量

C. 3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同濃度的氨水至過量

D. 4表示在氯化鋁溶液中滴加氨水至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.0~a范圍內,只發生反應OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段發生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質的量之比為2:1

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【題目】14-環乙二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出):

14-環乙二醇

1A的結構簡式是___________________________

2)反應②應所需的試劑和條件是_______________________________

3)寫出反應的化學方程式:

____________________________________________

_________________________________________

4的反應類型是_________的反應類型是_________,上述七個反應中屬于加成反應的有_________(填反應序號),

5)反應⑤中可能產生一定量的有機副產物,其可能的結構簡式為________________________。(寫出一種即可)

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【題目】金屬和非金屬在人類生產生活中得到了廣泛應用,請你回答下列問題。

1)面包發酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽,其俗稱為________;漂白粉的有效成分為__________(寫化學式);FeCl3常用作凈水劑,其原理為_________(用離子方程式表示)。

2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發黑,該反應的化學方程式是_________

3)人體血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒.對上述的分析正確的是______

A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是氧化劑

C.維生素C被氧化 D.亞硝酸鹽發生氧化反應

4)某CuSO4H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相等(不考慮水解),且SO42-的物質的量濃度為6mol/L,則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L,若向此溶液中加入金屬Zn,則最多溶解Zn的質量為____________g

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同步練習冊答案
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