Question

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在0~a范圍內，只發生反應OH-+H+=H2O

B.a=0.35

C.ab段發生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發生反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續滴加時發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．計算ab段消耗鹽酸的體積，進而計算a的值。根據碳原子守恒可得碳酸鈉的物質的量，b點溶液中溶質為NaCl，由氯原子守恒可得NaCl的物質的量，再根據鈉離子守恒計算NaOH的物質的量。

A．在0～a范圍內，先發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續滴加時，發生反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；

B．生成二氧化碳為0.01mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知ab段消耗HCl為0.01mol，消耗鹽酸體積為0.01mol÷0.2mol·L－1=0.05L，故a=0.4-0.05=0.35，故B正確；

C．ab段發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑，故C錯誤；

D．由碳原子守恒可知Na2CO3為0.01mol，b點溶液中溶質為NaCl，由氯原子守恒可得n（NaCl）=n（HCl）=0.4L×0.2mol·L－1=0.08mol，由鈉離子守恒：n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-2×0.01mol=0.06mol，故原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為6：1，故D錯誤。

故選：B。