【題目】室溫下，將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應放出CO2的體積與時間的關系如圖所示，則以下說法錯誤的是：( )
A. 酸性：HA<HB
B. pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時，所需HA溶液體積小
C. pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大
D. 濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大
【答案】C
【解析】
A.由圖可以看出，等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應，在開始一段時間內相同時間放出CO2的體積HB比HA多，說明HA溶液中的c(H+)比HB溶液中的c(H+)小，酸性HA<HB，故A正確；
B.因為酸性HA<HB，所以pH均為4的HA和HB溶液，c(HA)
c(HB),所以中和等量NaOH時，所需HA溶液體積小，故B正確；
C.NaA和NaB均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，由于pH均為9，所以水的電離度相同，故C錯誤；
D.濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，由于酸性HA<HB，所以NaA的水解程度大，水的電離程度大，故D正確；
本題答案為C。
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【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。
(1)裝置甲中儀器A的名稱是_____________，丙中應裝的溶液是________________，甲裝置中發生反應的離子方程式為__________________________________________________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ _____________→g(補充完整)。
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。
Ⅲ方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是____________；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____。填“是”或“否”)用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示，其讀數為_____ mL。
b．平行滴定后獲得實驗結果。
③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________(填“偏大”、“偏小”或“準確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10-11
(3)某同學認為上述方案存在明顯的缺陷，請指出_______________________________。
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【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)
bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減小了
C. 物質B的質量分數增加了 D. a>b
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【題目】核磁共振譜表明普魯卡因 J(C13H20N2O2)中苯環上只有兩類氫，它的合成路線如下：
請回答下列問題：
(1)物質 C 的名稱是________________；F→G 反應類型是___________________；
(2)鐵粉需要活化的理由是______________________________________________；
(3)已知普魯卡因的陽離子(代號：BH＋)的電離常數 Ka= 1×10-9。請計算在 pH=7 時，鹽酸普普卡因溶液里的 B 和 BH＋的濃度比________；
(4)寫出 D→E 的化學方程式________________________________________________；
(5)K 是比 D 多一個碳原子的同系物，寫出符合下列條件的 K 的所有同分異構體的結構簡式___________；
①屬于芳香族化合物
②能與碳酸氫鈉溶液反應
③H-NMR 譜顯示有 5 種氫原子
(6)參照上述合成路線和信息，用物質 C、二甲苯、HOCH2CH2N(C2H5)2 為原料(其他無機試劑任選)合成鹽酸普魯卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。
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【題目】已知在25℃時，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發生的反應為( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應得到。ClNO部分性質如下：黃色氣體，熔點：－59.6℃，沸點：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2
① 寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應方程式：_________。
② 利用上述裝置制備NO時，Ⅱ中盛裝物質為_________(寫化學式)。
(2)利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO
① 裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
② 為使NO和Cl2恰好完全反應生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為_________。
③ 裝置Ⅸ的作用是_____________。
④ 裝置Ⅷ吸收尾氣時，有同學認為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與______________(氣體)同時通入NaOH溶液中。
⑤ 王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸，一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2，該反應的化學方程式為______________________________________。
⑥ 寫出驗證ClNO與H2O完全反應后的溶液中存在Cl-和HNO2的實驗步驟：取少量反應后的溶液于試管中，______________________________________________________。(限選試劑如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)
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【題目】某化合物H的合成路線如下：
已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化學名稱是________________________，B→C的反應類型是________________
(2)D→E的反應試劑、條件是________，F中不含氧官能團名稱是____________
(3)H的分子式是___________________
(4)F→G的化學方程式是________________
(5)W是E的同系物，比E少一個碳原子，則符合下列條件的W的同分異構體的結構簡式是___________(寫一種)
①有兩種官能團
②遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1
(6)依據上述題目信息，寫出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物
的合成路線(無機試劑任選)_________。
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【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA
H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應方向移動。
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動”）移動，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中
比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb=______________．
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【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為溶液中的SO32-水解
B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解
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