【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)
bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減小了
C. 物質B的質量分數增加了 D. a>b
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。
(1)直接利用物質燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，甲烷燃燒的化學方程式為：____。
(2)燃料電池將能量轉化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。
①使用時，空氣從____口通入(填“A”或“B”)；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：____。
(3)鋼鐵的腐蝕現象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為：____，當導線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為____g。[ 提示：電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
(4)海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：
①中操作的名稱是____；反應②的離子方程式是____，下述物質中不可做試劑③的是____。
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為光伏發電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A. N型半導體為正極，P型半導體為負極
B. 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極
C. 工作時，產生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)
D. 工作時，a極的電極反應式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用苯和1，2—二氯乙烷制聯芐的反應原理如下
實驗室制取聯芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)
實驗步驟：
①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.0mL 1，2-二氯乙烷，控制反應溫度在60~65℃，反應約60min。
②將反應后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜置、過濾，蒸餾收集一定溫度下的餾分，得聯芐18.2g。
相關物理常數和物理性質如下表：
名稱 | 相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶于水，易溶于乙醇 |
1,2-二氯乙烷 | 99 | 1.27 | －35.3 | 83.5 | 難溶于水，可溶于苯 |
聯芐 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 難溶于水，易溶于苯 |
(1)和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優點是_______________________；球形冷凝管進水口是____________(選填“a”或“b”)
(2)儀器X的名稱是________________；裝置中虛線部分的作用是____________。
(3)洗滌操作中，用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________；水洗的目的是____________。
(4)在進行蒸餾操作時，應收集____________℃的餾分。
(5)該實驗中，聯芐的產率約為____________%(小數點后保留兩位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。
Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應
（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；
（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；
II．實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；
（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；
（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻
⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；
（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
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【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達到平衡后平衡體系中各物質的物質的量分數(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的平衡常數小于b點 B. b點:v正(CO2)=v逆(H2O)
C. a點:n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____作指示劑。
（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________ mL。
（4）滴定。當___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：
Ⅲ.實驗處理：
（5）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的計算的不合理之處：_____；按正確數據處理，可得市售白醋總酸量＝______ g/100 mL。(結果保留四位有效數字)
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗 b．堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。
（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為______（填編號）。
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度如何？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；
②向容量瓶加水定容時俯視液面______；
③搖勻后液面下降，再加水至刻度線______。
（4）所需Na2CO3固體的質量為__g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。
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