Question

常溫下將0.01mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配成0.5L混合液．回答：

(1)寫出反應的離子方程式________；混合液中弱電解質的電離方程式為________；水解離子方程式為________．

(2)溶液中共有________種微粒(包括所有分子、離子)．

(3)溶液中兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01mol，它們是________和________．

(4)該混合液中：

n(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H⁺)＝________mol．

Answer 1

答案：
解析：

(1)CH3COO－＋H+CH3COOH,CH3COOHCH3COO－＋H+,CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－;(2)7;(3)CH3COOH,CH3COO－;(4)0.006 　　導解：CH3COONa與HCl的反應后，溶液中共有三種溶質：NaCl，CH3COONa，CH3COOH，微粒種數為7種：H2O，CH3COOH，Na+，H+，Cl－，OH－，CH3COO－；由物料守恒知：n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.01mol；由電荷恒守恒知：n(Na+)－n(Cl－)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+) 　　由于n(Na+)＝0.010mol，n(Cl－)＝0.004mol，故n(Na+)－n(Cl－)＝0.006mol．