Question

常溫下將0.01mol?L^-1NaOH溶液與0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液混合，不可能出現的結果是（　　）

A、pH＞7，且c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C、pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，所以醋酸鈉溶液呈酸性，二者混合時，
當pH＜7時，溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸；
當pH=7時，溶液中的溶質是醋酸鈉和醋酸，但醋酸的量小于醋酸鈉的量；
當pH＞7時，溶液中的溶質可能是醋酸鈉，也可能是醋酸鈉和氫氧化鈉，
根據溶液的酸堿性結合電荷守恒分析解答．

解答：解：A．任何溶液中都存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以不可能出現c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A符合；
B．任何溶液中都存在電荷守恒，當pH＞7時，溶液中也存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B不符合；
C．pH＜7，溶液呈酸性，溶液中的溶質為醋酸鈉和醋酸，c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），當醋酸很少量時醋酸電離出的氫離子很小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C不符合；
D．當pH=7時，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶質是醋酸鈉和少量醋酸，根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），該溶液中溶質醋酸鈉遠遠大于醋酸，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序為c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D不符合；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意醋酸為弱電解質的特點，結合溶液的電荷守恒解答該題．