【題目】已知25 ℃時，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。現向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列說法中正確的是( )
A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中離子濃度關系為2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)
MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反應的平衡常數K＝1.2×107
D. 該反應體系中有MgF2沉淀生成
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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【題目】實驗室模擬用工業廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：
（1）試劑X是________________________________________(寫化學式)。
（2）配平下列方程式：
______MnO4-＋______SO2＋______H2O===______Mn2＋＋______SO42-＋______H＋______________
（3）為了分析產品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學稱取20.0 g樣品配成100 mL溶液，移取至錐形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定(MnO
被還原為Mn2＋)。若兩者正好反應時消耗KMnO4標準溶液的體積為100.00 mL，則該產品中鐵元素的質量分數為___________。（寫出解題過程）
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【題目】以烴的含氧衍生物X為主要原科生產可降解塑料PCL{
}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如圖:
已知:①X的蒸汽密度是相同條價下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；
②C為
，
③已知X→Y中，CH3COCH3斷裂“C=O”鍵，Y有4種不同環境的H；
④
(1)原料X的分子式為_______；B的名稱是_______；B--C的反應類型是_______；D的結構簡式為_______ 。
(2)寫出X→Y的化學方程式: ______________ 。
(3)1mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗___molNaOH.
(4)符合以下條件的D的同分異構體有__種(不考慮立體異構)。
①含有兩個甲基和兩種官能團②能使溴的CCl4溶液褪色③能同時發生水解和銀鏡反應
(5)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為
，利用乙烯為有機原料(無機物和反應條件自選)合成聚合物涂料
，寫出合成該涂料的反應流程圖_______。
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【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 這些離子中結合H＋能力最強的是E
B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定
C. C→B+D，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D. B→A+D反應的熱化學方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1
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【題目】滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業、藥品制造、化妝品行業等等都被廣泛應用。
（I）中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。
(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現象為_______________。
(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
(4)該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。
（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應的離子方程式：_________________________。
(2)請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步驟5：______________；
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數式表示)。
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 
N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實驗數據可知實驗控制的溫度T12
C. 40min時，表格中T2應填的數據為0.18
D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②
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【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據元素周期表回答下列問題：
I．(1)基態氮原子核外共有_______種運動狀態不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規則”，如下表：
根據“對角線規則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。
(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。
II．近年來鐵及其化合物在工農業中有廣闊的應用前景。
(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數為6，該絡離子中不存在______（填序號）。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵
(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。
(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數式表示）。
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【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛星。電池負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時Na+從a極區移向b極區
B. 電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大
C. 該電池a極的反應為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D. 電池總反應：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
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