Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. V=20mL

B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、NH3·H2O屬于弱堿，HCl屬于強酸，②點pH=7溶液顯中性，NH3·H2O的物質的量略大于鹽酸物質的量，即V略大于20mL，故A錯誤；B、根據電荷守恒，因此有c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，故B錯誤；C、②點pH=7，因此是c(H＋)=c(OH－)，故C錯誤；D、②和③之間溶質為NH3·H2O和NH4Cl，因此可能存在c(NH4＋)>c(Cl－)=c(OH－)>c(H＋)，故D正確。