Question

【題目】已知下列反應：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣266kJ/mol
試回答：
（1）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為： ．
（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學方程式為： ．
（3）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ，其熱化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549 kJ/mol
（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ?moL﹣1
（3）SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=﹣792kJ/mol
【解析】解：（1）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol

②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣266kJ/mol，

由蓋斯定律： ×①+②得CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H= ×（﹣566）+（﹣266）=﹣549 kJ/mol，

所以答案是：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549 kJ/mol；
（2）0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ熱量，所以1mol甲烷完全燃燒生成液態水時能放出890kJ的熱量，故甲烷燃燒生成液態水時的熱化學反應方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJmoL﹣1，
所以答案是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJmoL﹣1；
（3）n（SiH4）= =0.1mol，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：792kJ，

反應的化學方程式為：SiH4+O2=SiO2+2H2O，則熱化學方程式為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=﹣792kJ/mol，

所以答案是：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=﹣792kJ/mol．