【題目】如圖 
為直流電源， 
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 
為電鍍槽，接通電路后發現 上的c點顯紅色，為實現鐵上鍍鋅，接通 
后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是 （ ）
A.a為直流電源的負極
B.c極發生的反應為2H++2e═﹣H2↑
C.f電極為鋅板
D.e極發生還原反應
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【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極，在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該化學反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5mol/（Ls）
B.v（B）=0.3mol/（Ls）
C.v（C）=0.8mol/（Ls）
D.v（D）=1mol/（Ls）
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【題目】工業制硫酸過程中，SO2的催化氧化是主要反應之一．為了研究外界條件對該反應的影響，將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是（填字母）
A.SO2和SO3濃度相等
B.SO2百分含量保持不變
C.容器中氣體的壓強不變
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E.容器中混合氣體的密度保持不變
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 ． （填字母）
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強
D.減小壓強
E.加入催化劑 G．移出氧氣
（3）計算該條件下反應的平衡常數K= ． SO2的平衡轉化率為 ．
（4）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為 ．
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 在氣體單質分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵
B. 烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵
C. 等電子體結構相似，化學性質相同
D. 共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數量關系
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【題目】已知下列反應：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ 
O2（g）△H=﹣266kJ/mol
試回答：
（1）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為： ．
（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學方程式為： ．
（3）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ，其熱化學方程式為： ．
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【題目】對于反應2NO2(g) 
N2O4(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使
的比值增大，應采取的措施是
①體積不變，增加NO2的物質的量 ②體積不變，增加N2O4的物質的量
③使體積增大到原來的2倍 ④充入N2，保持壓強不變
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的大
C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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