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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )

A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2

C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

D.H2+CuO===Cu+H2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng),是離子反應(yīng),但化合價(jià)沒(méi)有變化,不是氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),有化合價(jià)的變化,是氧化還原反應(yīng),同時(shí)是離子反應(yīng);C項(xiàng),是離子反應(yīng),但沒(méi)有化合價(jià)的變化,不屬于氧還原反應(yīng);D項(xiàng),該反應(yīng)沒(méi)有離子參與反應(yīng),不是離子反應(yīng),有化合價(jià)的變化,是氧化還原反應(yīng)。故B項(xiàng)正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )

ASiO2SiCl4Si

BFeS2SO2H2SO4

CN2NH3NH4Cl(aq)

DMgCO3MgCl2(aq)Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.常溫下,將0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于

A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等

單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③ABC的濃度不再變化

④ABC的壓強(qiáng)不再變化

混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB

⑧ABC的分子數(shù)之比為1:3:2

A②⑧ B①⑥ C②④ D③⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是

A. 31d33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ade

C. 工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)bc

D. ab形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下微粒:

①I(mǎi)2 ②Br ③Na ④Fe2+ ⑤H ⑥Fe3+

⑦M(jìn)g ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2

其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有________,只能作氧化劑的有________,既可作氧化劑又可作還原劑的有________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

2Fe3++2I=2Fe2++I2

(1)Fe2+、I、Br的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?/span>

(2)CD代表 離子濃度的變化。

(3)當(dāng)通入1mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:

(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=

(5)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物ABCD存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性氫氧化物,則反應(yīng)的離子方程式是:

2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車(chē)尾氣之一,遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3)若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),,則B的化學(xué)式可能是 ,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為

4)若ACD都是常見(jiàn)氣體,C是形成酸雨的主要?dú)怏w,則反應(yīng)的化學(xué)方程式

5)若ABC的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,D為CO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因(用離子方程式表示)___________舉出C的一種用途_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烯醛(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

①加成 ②消除(消去) ③取代 ④氧化 ⑤還原 ⑥加聚 ⑦

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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