【題目】丙烯醛（結構簡式為CH2=CH-CHO）能發生的化學反應有
①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤還原 ⑥加聚 ⑦縮聚
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
智能訓練練測考系列答案
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO===Cu＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_______________；用新型消毒劑ClO2代替A消毒的原因主要有
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，A與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為________________________。
（3）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則向C溶液滴加小蘇打溶液反應的離子方程式是__________________。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，寫出A在酸性條件下和KMnO4反應溶液出現混濁的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由一分子含氮堿基、一分子磷酸和一分子化合物a構成了復雜化合物b，對a和b的準確敘述是
A. a是核糖，b則為核苷酸
B. a是脫氧核糖，b為脫氧核糖核酸
C. a是核糖，b為核糖核苷酸
D. a是五碳糖，b則為核苷酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題：
(1) 已知常溫常壓下，下列兩個可逆反應的能量變化如下圖所示：
請寫出左圖反應的平衡常數表達式K= 。
請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式 。
(2) 如果只改變一個條件使上述反應方程式的平衡常數K值變大，則該反應________(選填編號)。
A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時，逆反應速率先減小后增大
(3) 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是________(填字母)。
A．H2的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時，n(H2)/n(CH3OH)增大
(4) 保持溫度和體積不變，通入1molCO2和3molH2，下列能說明該反應已達平衡狀態的是________(填字母)。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器內壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1
D．容器內氣體的平均相對分子質量保持不變
(5) 若反應容器的容積為2.0 L，反應時間4.0 min，容器內氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時間內CO2的平均反應速率為_______________
(6) 有人設計甲醇-空氣燃料電池電源，用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液：
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4，陽極材料為鐵，其電解質溶液用NaOH溶液，陽極反應式為 。
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【題目】[物質結構與性質]
將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。
（1）如圖是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖：
，請判斷該排布圖 （填“正確”或“錯誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。
（2）寫出與CO互為等電子體（電子總數相等）的一種分子和一種離子的化學式 。
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對， 接受電子對形成，SO42-的空間構型是 ，該物質中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 > > （填元素符號）。
（4）甲醇與乙烷的相對分子質量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結構如圖所示：
① 在該晶胞中，Cu+ 的配位數是 ，
② 若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是
A．工業上通過電解熔融狀態MgCl2制取金屬鎂
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )
A．氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應
B．氧化劑被氧化，還原劑被還原
C．一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質
D．氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（ ）
A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定
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