【題目】在容量瓶上無須標記的是 （ ）
A. 刻度線 B. 溫度 C. 濃度 D. 規格
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組同學利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律： 
（1）要證明非金屬性：Cl＞I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現象，即可證明．干燥管D的作用是 ． 從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（2）要證明非金屬性：C＞Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3 ， C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中的現象．但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由 ． 因此應在B、D之間增加一個盛有足量（選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發生反應的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將反應Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如右圖所示的原電池，下列敘述正確的是（ ）
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B. 該原電池可使用KCl鹽橋
C. 工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發生偏轉
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【題目】欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 ， 電解質溶液為 ， 10min內該電池向外提供0.2mol電子，負極材料的質量變化為 ， 假設該電解質溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為 ．
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【題目】（1）衛星發射時可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________________________。
（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學方程式_____________________________。
（3）斷裂1 mol化學鍵所需的能量如表所示：
共價鍵 | H—N | H—O | N≡N | O==O |
斷裂1 mol化學鍵所需能量/kJ | 393 | 463 | 941 | 496 |
計算1molN2(g)與H2O(g)反應生成NH3(g)和O2(g)的反應熱△H = _______________。
（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水。科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發生反應的電極反應式為________________。
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。
I．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請完成以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①在X極附近觀察到的現象是_________________；
②電解一段時間后，該反應總離子方程式_______________________________；若用該溶液將陽極產物全部吸收，反應的離子方程式__________________________。
（2）若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是____________，電解一段時間后，CuSO4溶液濃度_________（填“增大”、減小”或“不變”）。
（3）若X、Y都是惰性電極，a是溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol的混合溶液，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。
II．右圖為模擬工業離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿的工作原理。
下列說法正確的是____。
A．從E口逸出的氣體是Cl2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產生2 mol NaOH
D．電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 用于火力發電的煤等化石能源都是不可再生能源
B. 火力發電會產生有害物質，污染環境
C. 火力發電是化學能直接轉化為電能的過程
D. 火力發電是化學能間接轉化為電能的過程
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【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g·cm-3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (標準狀況）混合氣體，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是60mL
C. 反應中被還原的硝酸的物質的量為0.08mo1
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.46g
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