【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g·cm-3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (標準狀況）混合氣體，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是60mL
C. 反應中被還原的硝酸的物質的量為0.08mo1
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.46g
【答案】C
【解析】A．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質量分數為63%，故該濃硝酸的物質的量濃度為
mol/L=14mol/L，故A正確；B．1792mLNO2的物質的量為
=0.08mol，224mN2O4的物質的量為
=0.01mol；向反應后的溶液中滴加NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀時，所得溶液為NaNO3溶液，結合電荷守恒和原子守恒可知，n(Na+)=n(NO3-)=14mol/L×0.05L-(0.08mol+0.01mol×2)=0.06mol，則加入NaOH溶液的體積為
0.06L=60mL，故B正確；C．NO2和N2O4均為還原產物，則被還原的硝酸的物質的量為0.08mol+0.01mol×2=0.01mol，故C錯誤；D．溶液中Cu2+和Mg2+結合OH-的總物質的量等于Cu和Mg溶于硝酸失去電子數目，則結合OH-的物質的量根據電子守恒可知為(0.08mol+0.01mol×2)×(5-4)=0.01mol，最終得到的金屬氫氧化物的沉淀為1.76g+17g/mol×0.01mol=3.46g，故D正確；答案為C。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各組實驗中最先出現渾濁的是
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“納米材料”是粒子直徑為l nm～100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（ ）
①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀
A. ②③④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是
A. 絲綢的主要成分是蛋白質 B. 電器起火應選用泡沫滅火劑滅火
C. 光導纖維的成分是晶體硅 D. 生活用水的凈化與消毒可用明礬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用
和
為原料制備純堿。請根據下表數據和實驗步驟,回答下列問題:
30℃時幾種鹽的溶解度/
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36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.4 | 40.8 | 78 | 51.7 | 26.2 | 0.165 |
制備純堿的步驟如下:
①配制50
約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1
)。
②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量
、
、
等雜質),用鹽酸將濾液的
值調至7。
③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30~35℃。
④在不斷攪拌下,分次將研細的加入食鹽水中,加完料后,繼續保溫、攪拌半小時。
⑤靜置,趁熱過濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。
⑥將晶體灼燒,得到純堿。
（1）步驟①中,配制溶液的最后一步操作是____________。
（2）步驟②中,是否需要除去?__________,理由是________________。
（3）步驟④中所有操作的共同目的是__________________________。
（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自來水可用氯氣進行消毒，如在實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（ ）
A. AgNO3 B. NaOH C. KI D. FeCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.5克碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產生二氧化碳（標準狀況）的關系如圖所示。
（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式：______。
（2）當加入35mL 鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積（標準狀況）是______。
（3）計算原混合物中Na2CO3的質量分數．______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）下列關于實驗的敘述中正確的有 （填字母）。
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抹布滅火 |
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗 |
C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱 |
D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中 |
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
（2）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。
現將該濃硫酸配制成100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：
a．膠頭滴管 b．燒瓶 c．燒杯 d．藥匙 e．量筒 f．托盤天平
請回答下列問題：
① 配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）。
② 配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用 （填序號）規格的量筒。
a．10 mL b．50 mL c．100 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，18g D2O中所含質子數為10NA
B. 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數目小于NA
C. 熔融狀態下，1 molNaHSO4中所含陽離子數目為NA
D. 56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反應，轉移電子數小于3NA
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