Question

【題目】已知常溫下，硫化物的沉淀在溶液中達溶解平衡時，金屬陽離子的濃度隨S2-濃度的變化曲線如圖所示。據圖判斷，下列說法錯誤的是 ( )

A.三種物質的溶度積大小為Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)

B.向SnS懸濁液中加入少量CuSO4固體，c(Sn2+)會減少

C.a點無CdS沉淀產生

D.向含等物質的量濃度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由圖像可知，Ksp(CuS) 、Ksp(CdS) 、Ksp(SnS) 逐漸增大，與題意不符，A錯誤；

B．加入少量CuSO4固體，SnS 溶解平衡正向移動，c(Sn2+)會增大，符合題意，B正確；

C．a點CdS未飽和，無沉淀析出，與題意不符，C錯誤；

D．向含等物質的量濃度的Cu2+、Sn2+的混合液中，滴加Na2S溶液，CuS溶度積小，先析出，與題意不符，D錯誤；

答案為B。