【題目】中科院科學家們研究開發了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是
A.碳納米層具有導電性,可用作電極材料
B.放電時,Li+移向Li2Sx膜
C.電池工作時,正極可能發生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產和后處理，遇水立即發生如下反應：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，每生成2.24 LO2（標準狀況）轉移電子數為__________。
24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預防缺碘。為了檢驗食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液。看到的現象是________________________，相應的離子方程式是_______________________。
氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g)
Cl2(aq) ---------------①
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----②
HClOH++ ClO－---------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。
25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數表達式：Ki =_______，由圖可知該常數值為_________。
26、在該體系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。
27、用氯處理飲用水時，夏季的殺菌效果比冬季______（填“好”或“差”），請用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。
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【題目】一種儲能較大的新型可充電鋅溴液流電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.電極a在充電時連接電源的負極
B.放電時，電極b發生的反應是Zn2++2e-=Zn
C.放電時，電極b附近的Zn2+和Br-的濃度均增加
D.電池采用澳絡合劑將溴單質絡合，可以提高系統的安全性
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【題目】烷烴C5H12有三種同分異構體，有關它們的結構和性質的說法不正確的是（ ）
A.三種同分異構體在常溫常壓下均為液體
B.其中一種同分異構體的碳原子間結構：具有空間正四面體對稱結構
C.三種同分異構體具有相同的分子式．相對原子質量，化學性質相似
D.C5H11Cl共有8種同分異構體
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【題目】2013年納雍縣的財政收入25.4億元，然而每年因鋼鐵腐蝕損失1500億元，可見防止鋼鐵腐蝕具有重要意義，下列做法不能達到保護金屬的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】基態原子由原子核和繞核運動的電子組成,下列有關核外電子說法正確的是
A.基態原子的核外電子填充的能層數與元素所在的周期數相等
B.基態原子的核外電子填充的軌道總數一定大于或等于
(m表示原子核外電子數)
C.基態原子的核外電子填充的能級總數為
(n為原子的電子層數)
D.基態原子的核外電子運動都有順時針和逆時針兩種自旋狀態
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【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的是
A.兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
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【題目】根據下列物質的轉化關系，回答問題：
（I）淀粉屬于___。
A.多糖 B.酯類 C.高分子化合物 D.單糖
（2）葡萄糖常用于水壺膽鍍銀，說明它有___（寫出官能團名稱）；
（3）完成下列方程式：C6H12O6
2C2H5OH+2___
（4）寫出B的結構簡式：___；
（5）寫出下列化學方程式：
①C→D：___；
②E+C→F：___。
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【題目】乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O ，相對分子質量為288）易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]與FeCO3反應制得。I.碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）
（1）儀器B的名稱是______；實驗操作如下：打開k1、k2，加入適量稀硫酸，關閉k1，使反應進行一段時間，其目的是______。
（2）接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是______，其反應的離子方程式為______。
（3）儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。
Ⅱ乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定
（4）向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在______的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
（5）兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%，其原因可能是______
②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液______ ，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______ %保留1位小數 。
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