【題目】烷烴C5H12有三種同分異構體，有關它們的結構和性質的說法不正確的是（ ）
A.三種同分異構體在常溫常壓下均為液體
B.其中一種同分異構體的碳原子間結構：具有空間正四面體對稱結構
C.三種同分異構體具有相同的分子式．相對原子質量，化學性質相似
D.C5H11Cl共有8種同分異構體
【答案】A
【解析】
A．原子數≤4的烷烴常溫常壓下為氣體，但新戊烷，
，常溫常壓下也為氣體，而異戊烷(CH3)2CHCH2CH3和正戊烷CH3(CH2)3CH3為液體，A符合題意；
B．甲烷為正四面體，可知
中的5個碳原子類似于甲烷，也形成正四面體，B不符合題意；
C．三種同分異構體具有相同的分子式、相對原子質量，三種物質均為烷烴，化學性質相似，C不符合題意；
D．分子式為C5H11Cl的同分異構體有：主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：(CH3)3CCH2Cl；共有8種情況，D不符合題意。
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞硝酰(NOC1,沸點為-5.5 °C )是有機合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應,有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2 + HNO3 =AgNO3+ HNO2。
(1)將5g在300°C下干燥了3h并研細的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002 mol NO2。反應12~36 min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現黃色的氯化亞硝酰,同時還得到一種鹽,該鹽的化學式為____________， 氯化鉀需要“干燥”的原因是_____________。
(2)實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。
①儀器a的名稱為__________。
②干燥管中盛放的試劑為____________。
③生成NOCl的化學方程式為________________。
(3)為驗證NOCl與H2O反應后的溶液中存在Cl-和HNO2,設計如下實驗步驟,完成下列表格。
步驟 | 實驗現象或反應的化學方程式 |
①取5ml三頸燒瓶中產品，加入盛有水的燒杯中，充分反應 | NOCl與H2O發應的化學方程式_______ |
②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后，實驗現象為___________ |
③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 實驗現象為___________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是
A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5
D.燒渣分離可用磁選法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是生活中常見的有機物，可以發生下列轉化：
請根據題意填空：
（1）交警查酒駕，通常讓司機向盛有酸性重鉻酸鉀的測試儀吹氣，若變色，說明司機飲了酒，該過程中乙醇最終被氧化為___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；
（2）CH3CH2OH的官能團是____________（填“羥基”或“羧基”）；
（3）CH3COOH + CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3 + H2O，在該反應中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________（填“催化劑”或“氧化劑”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池能夠實現千余次充放電，但長時間使用后電池會失效，其中的化學試劑排放至環境中不僅會造成環境污染，還會造成資源的浪費。實驗室模擬回收鋰離子電池中的Co、Ni、Li的流程如圖。
已知：LiCoO2難溶于水，易溶于酸。回答下列問題：
（1）LiCoO2中Co的化合價是__。
（2）LiCoO2在浸出過程中反應的離子方程式是__。
（3）浸出劑除了H2O2外，也可以選擇Na2S2O3，比較二者的還原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(還原效率：還原等物質的量的氧化劑消耗還原劑的物質的量)。
（4）提高浸出效率的方法有__。
（5）利用Cyanex272萃取時，pH對鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數據可知，用Cyanex272萃取分離時，最佳pH是__。
（6）反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR，則反萃取劑的最佳選擇是__。
（7）常溫下，若水相中的Ni2+的質量濃度為1.18g·L-1，則pH=__時，Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]
（8）參照題中流程圖的表達，結合信息設計完成從水相中分離Ni和Li的實驗流程圖(如圖)___。
已知：
提供的無機試劑：NaOH、Na2CO3、NaF。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：
（1）取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。
（2）在上述無色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液。
（3）取少許（2）中過濾后的無色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
下列說法正確的是（ ）
A.雜質中可能含有KNO3、CuCl2
B.雜質中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2
C.雜質中肯定含有KCl、Na2SO4
D.雜質中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中科院科學家們研究開發了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是
A.碳納米層具有導電性,可用作電極材料
B.放電時,Li+移向Li2Sx膜
C.電池工作時,正極可能發生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1
B，發生如下反應：
，5min后反應達到平衡，這時C的濃度為1.2
，請回答：
（1）5min內A消耗速率
________________________________；
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________________；
A．混合氣體的壓強保持不變 B．單位時間內生成2molA的同時生成1mol B
C．混合氣體的密度保持不變 D．A、B、C的物質的量之比為
（3）該反應的平衡常數表達為K=_______________________，該溫度下反應的平衡常數是_________；
（4）B在此條件下的轉化率為___________________；
（5）升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高
B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C. CS2、H2S、C2H2都是直線形分子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
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