【題目】下列敘述中不正確的是（ ）(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)
A.0.l mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)
B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質量大于AgBr沉淀
C.向濃度均為1×10－3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀
D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(CH3COOH)＋c(H＋)
【答案】D
【解析】
A選項，根據物料守恒，0.l mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) = c(HS－)＋c(S2－) ＋c(H2S)，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)，故A正確；
B選項，AgCl飽和溶液中c（Cl-）=
mol/L=2×10-5mol/L，AgBr飽和溶液中c（Br-）=
mol/L=7×10-7mol/L，AgCl飽和溶液中Cl-濃度遠大于AgBr飽和溶液中Br-濃度，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，則原溶液中的氯離子和溴離子沉淀，AgCl物質的量遠遠大于AgBr，因此AgCl沉淀質量大于AgBr沉淀，故B正確；
C選項，濃度均為1×10－3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中，氯離子沉淀需要的銀離子濃度為
mol/L，CrO42－沉淀需要的銀離子濃度為
mol/L=
×10-5mol/L>4×10-7mol/L，向混和溶液中滴加1×10－3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，故C正確；
D選項，常溫下，pH＝4.75濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，根據電荷守恒得到c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(Na＋)＋c(H＋)，根據物料守恒得到c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) =2c(Na＋)，因此得到c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)，故D錯誤；
綜上所述，答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：
實驗裝置 |
|
|
部分實驗現象 | a極質量減小b極質量增加 | b極有氣泡產生c極無變化 |
實驗裝置 |
|
|
部分實驗現象 | d極溶解c極有氣泡產生 | 電流從a極流向d極 |
由此判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是
A.原溶液中可能含有
、可能不含有
B.原溶液中一定含有的陰離子只有：、、
C.原溶液中含與的物質的量之比為
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物結構簡式如圖：
下列關于該有機物的說法正確的是( )
①分子式為C16H14O5；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能發生加成反應和取代反應；
④苯環上的一溴代物有4種；
⑤1 mol該有機物水解時最多能消耗4 mol NaOH；
⑥1 mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗6 mol H2。
A.①②⑤B.①②③⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質不改變的是
A.顏色B.壓強C.質量D.平均相對分子質量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉化關系（反應條件及反應中的水均略去），且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是
A.若A的溶液顯堿性，則D可能是單質
B.A與C的反應可能是非氧化還原反應
C.A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質
D.若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A一定是單質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. C2H6和C4H10一定是同系物B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色
C. C3H6不只表示一種物質D. 烯烴中各同系物中碳的質量分數相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境問題越來越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認同。運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染具有重要意義。回答下列問題：
(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機合成中的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，該反應的熱化學方程式為______________________。相關化學鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 | Cl—Cl | N≡O(NO氣體) | Cl—N | N=O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)有人設想采用下列方法減少SO2、NO2對環境的污染：用CH4還原SO2，從產物中分離出一種含硫質量分數約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NO2。這種含硫化合物和NO2反應的化學方程式為______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO2也是減少大氣污染的一種有效方法。25℃時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，若溶液中
，則該混合溶液的pH=___________(25℃時，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容密閉容器中，反應：A(g)＋B(g) 
C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是（ ）
A.A的濃度一定比原平衡小
B.A的轉化率增大
C.C的體積分數一定大于原平衡C的體積分數
D.B的轉化率一定增大
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
