Question

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是

A.BaCO3的溶度積常數表達式為 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)

B.可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

Answer 1

【答案】B

【解析】

因胃酸可與CO32反應生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32(aq) 向溶解方向移動，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結合溶度積解答該題。

A．溶度積常數為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數表達式為Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO32－)，故A錯誤；

B．根據公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質的量濃度為0.13mol/L～0.33mol/L，用0.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2＋)＝mol/L～mol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C．c(Ba2＋)＝1.0×105 molL1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；

D．因胃酸可與CO32反應生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32(aq) 向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，Ba2＋有毒，與Ksp大小無關，故D錯誤；

故答案選B。