Question

【題目】溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2發生反應；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡時，甲容器中SO2的轉化率大于乙容器中SO2的轉化率。下列判斷正確的是 ( )

A.甲保持壓強不變，乙保持體積不變

B.甲保持體積不變，乙保持壓強不變

C.混合氣體密度甲小于乙

D.混合氣體的平均相對分子質量甲小于乙

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.已知反應：2SO2+O22SO3，反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，隨著反應的進行，氣體的物質的量逐漸減小，如甲為恒溫恒壓條件，乙為恒溫恒容條件，當同時開始反應都達平衡，甲的壓強大于乙的壓強，根據增大壓強平衡向正反應方向移動可知，甲可看作在乙的基礎上增大壓強，則平衡向正反應方向移動，則乙中SO2的轉化率較低，甲中SO2的轉化率較高，A正確；

B.根據A選項分析，B錯誤；

C．混合氣體的密度=m/V，甲中體積小，密度大，C錯誤；

D.混合氣體的平均相對分子質量=m/n，甲中n小，平均相對分子質量大，D錯誤；

答案選A。