Question

25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10－5	4.9×10－10	K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

 
下列有關說法正確的是(　　)
A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導電能力始終保持減小
D．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

Answer 1

D

試題分析：A、根據電離平衡常數可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；B、二者混合后，產物為NaCN，屬強堿弱酸鹽，故顯堿性。故B錯誤；C、冰醋酸屬于弱電解質，加水促進電離，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，pH先減小后增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故C錯誤；D、在碳酸鈉溶液中，碳酸根水解，形成HCO₃^-和H₂CO₃，根據質子守恒可知，c(OH^-)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)+c(H⁺)。故D正確。