Question

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ， 生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
B.濕法中FeO42﹣是氧化產(chǎn)物；干法中O2也是氧化產(chǎn)物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 ， 這個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子
D.高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)，它在氧化還原反應(yīng)中通常被還原

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，如二氧化硫和氯化氫，利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，故A正確；
B．濕法中只有Fe以上化合價(jià)升高，干法中Fe、O以上化合價(jià)都升高，則濕法中FeO42﹣是氧化產(chǎn)物；干法中O2也是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．干法中每生成1molNa2FeO4 ， 有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，過氧化鈉中失電子電子的物質(zhì)的量= mol[0﹣（﹣1）]×=1mol，所以該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，在氧化還原反應(yīng)中通常被還原，故D正確．
故選C．