【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時，正極液態電解質溶液的顏色變淺
C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時，負極的電極反應式為：
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【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖（忽略溶液體積變化）。下列有關結論錯誤的是
A. 加入鐵粉質量小于56g時發生的反應為Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）
C. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
D. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)
B. 根據Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小
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【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設計的合成路線如下：
已知：Cu(NO3)2·3H2O 
Cu(NO3)2·Cu(OH)2 
CuO
SOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
請回答：
(1)第②步調pH適合的物質是_________(填化學式)。
(2)第③步包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟，其中蒸發濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是___________(填一種)。
(3)第④步中發生反應的化學方程式是_______________________。
(4)第④步，某同學設計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請提出改進方案并說明理由___________________。
裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)為測定無水Cu(NO3)2產品的純度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內成正比�，F測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標準溶液濃度關系如圖所示：
準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度A=0.620，則無水Cu(NO3)2產品的純度是_________(以質量分數表示)。
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【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）:
酸 | 電離常數（Ka） | 酸 | 電離常數（Ka） | 酸 | 電離常數（Ka） | 酸 | 電離常數（Ka） |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
（1） 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是_________。
（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。
（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_________。
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【題目】錳及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
（1）基態Mn原子的電子排布式為_________。
（2）MnCl2熔點(650℃)比MnO熔點(1650℃)低, 其主要原因是____________。
（3）錳的一種配合物的化學式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
①配合物中錳元素的價態為________。
②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_____，該分子中碳原子的雜化方式為_______；C、H、N的電負性從大到小的順序為________。
③配體CO的等電子體有：_________（任寫一種），N2O的分子空間構型為__________。
（4）某種含錳特殊材料的晶胞結構如下圖所示，該晶體的化學式為：_________；若晶胞邊長為anm,用NA表示阿伏加德羅常數的值,則該晶胞的密度為____(列出代數式即可)。
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【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應后，下列說法不正確的是（ ）
A. CO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣
B. 充分反應后Na2O2固體質量增加了28 g
C. 通過以上兩步反應后余下氧氣物質的量為0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO發生上述反應，則Na2O2固體質量增加了2g
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