【題目】前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是（ ）
A.氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸
B.四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液
D.氯化鋁溶液中滴加氨水
【答案】D
【解析】
A．向氫氧化鐵膠體中滴加硫酸，硫酸為電解質，膠體遇到電解質先聚沉生成沉淀，后氫氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵溶液，A不符合題意；
B．向四羥基合鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸，首先發(fā)生[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，鹽酸過量時，再發(fā)生Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，形成溶液，B不符合題意；
C．氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液，首先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH過量時發(fā)生Al(OH)3+OH-=
+2H2O，形成溶液，C不符合題意；
D．氯化鋁溶液中滴加氨水，發(fā)生Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3
，沉淀不溶解，D正確；
故選D。
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的電子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱：________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子結構示意圖為____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為___>___（填化學式）。
(4)比較A、C的原子半徑：A________（填“>”或“<”）C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PBAT(聚已二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農用薄膜等領域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：
已知： 
回答下列問題：
（1）G的官能團的名稱為________。
（2）①的反應類型為___________；反應②所需的試劑和條件是___________。
（3）D的結構簡式為___________；H的化學名稱為___________。
（4）⑤的化學方程式為_______________________________________________。
（5）M與G互為同系物，M的相對分子質量比G大14；N是M的同分異構體，寫出同時滿足以下條件的N的結構簡式：___________________（寫兩種，不考慮立體異構）。
Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；
Ⅱ、與NaOH溶液反應時，1mol N能消耗4molNaOH；
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。
（6）設計由丙烯為起始原料制備
的單體的合成路線（其它試劑可任選）________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經加熱可分解為FeO和SO3，經強熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。化學興趣小組對上述資料進行實驗探究。
第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。
（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進行加熱，已將結晶水除凈的依據(jù)是（選填序號）___。
A．觀察無水蒸汽產生 B．經恒重操作最后兩次稱量所得到的質量完全相同
C．晶體完全變?yōu)闊o色 D．經恒重操作最后兩次質量差不超過天平感量誤差
第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進行加熱。
（2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。
第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的
、
，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱，反應完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產生白色沉淀，D試管中溶液褪色。
（3）實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說出裝置的一個作用是：________。
最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質的濃度。
（4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。
（5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質量應接近于____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是__熱反應，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是__，反應過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是__(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價氧化物中的質量分數(shù)是40％且D原子核中有16個中子。
試回答：
(1)按要求填空：
A元素的名稱______________；B元素的符號____________；
C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結構示意圖____________；
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號)；
(3)A、B、C的電負性由大到小的順序是：____________(填元素符號)；
(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；
(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________，相應的離子反應方程式為________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題：
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為__。
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為__（列式計算，寫出計算過程。）
（3）3min時，Z的生成速率與Z的消耗速率相比較，前者__（填“大于”“小于”或“等于”）后者。
（4）上述反應進行過程中，如果降低溫度，則其反應速率___（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是__（填字母）
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強不變
c.同一物質的正反應速率等于逆反應速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1molZ和同時生成1.5molX
f.X、Y、Z的反應速率之比為3：2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過二硫酸銨
是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是
）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸銨。模擬工藝流程如下：
（1）礦石“粉碎過篩”的目的是_________。
（2）已知常溫下
的
，
，
的
。若濃氨水吸收
恰好生成
溶液，則該溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）
和按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為_______該反應中的氧化劑是_______（填化學式）。
（4）過二硫酸銨常用于檢驗廢水中
是否超標，若超標則溶液變?yōu)槌壬ㄟ�原產物為
），寫出該反應的離子方程式：__________________。
（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉑電極為陽極，鉛銻合金為陰極，用質子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2
(1)互為同位素的是：_______；(填序號，下同)中子數(shù)相等的是：_______
(2)同位素原子可以用作“示蹤原子”，研究一些反應機理。
①已知可逆反應2SO2＋O2
2SO3 ，向一密閉容器內充入SO2和18O2，反應一段時間后，18O可能存在于_______
A. 僅O2中 B. 僅SO3中 C. 僅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中
②根據(jù)乙酸和乙醇發(fā)生反應的原理，寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH反應的化學方程式：_______。
(3)20g D2O中質子的物質的量為：_______
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