Question

【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價氧化物中的質量分數是40％且D原子核中有16個中子。

試回答：

(1)按要求填空：

A元素的名稱______________；B元素的符號____________；

C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結構示意圖____________；

(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號)；

(3)A、B、C的電負性由大到小的順序是：____________(填元素符號)；

(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；

(5)將C投入到的KOH溶液中現象為______________，相應的離子反應方程式為________________________ 。

Answer 1

【答案】溴 Mg 3s23p1 S＞Mg＞Al Br＞Al＞Mg 鋁逐漸溶解，表面放出無色無味的氣體 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑

【解析】

處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小。C的離子帶3個單位正電荷且核外電子排布與氖相同，C為Al元素；D的氣態氫化物通式為H2D，D的最高價氧化物的化學式為DO3，×100%=40%，解得Ar（D）=32，D原子核中有16個中子，則D的質子數為32-16=16，D為S元素；A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物，B為+2價金屬元素，A為-1價非金屬元素，處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小，則A只能為Br，B為Mg，據此分析解答。

根據上述分析，A為Br元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素。

(1)A、B、C、D分別為Br、Mg、Al、S，A元素的名稱為溴；B元素的符號為Mg；C原子的外圍電子排布式為3s23p1；D的原子結構示意圖為，故答案為：溴；Mg； 3s23p1；；

(2)同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。則B、C、D的第一電離能由大到小的順序為S＞Mg＞Al，故答案為：S＞Mg＞Al；

(3)同周期，自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，非金屬性越強電負性越強，則A、B、C的電負性由大到小的順序為Br＞Al＞Mg，故答案為：Br＞Al＞Mg；

(4)A與B形成的化合物為溴化鎂，屬于離子化合物，電子式為，故答案為：；

(5)將鋁投入到的KOH溶液中，鋁與氫氧化鉀迅速反應放出氫氣，反應的離子方程式為2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑，故答案為：鋁逐漸溶解，表面放出無色無味的氣體；2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑。