【題目】氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 兩種同位素，在計算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453（ ）
A. 75.77%表示 35Cl 的質量分數 B. 24.23%表示 35Cl 的豐度
C. 35. 453 表示氯元素的相對原子質量 D. 36.966 表示 37Cl 的質量數
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【題目】已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為
（2）氧化劑與還原劑的質量比為 ．
（3）在標準狀況下，336mL NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為 ， 若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質的量濃度為
（4）請配平以下化學方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
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【題目】某溫度下，水的離子積約為10﹣12 ， 將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（Va+Vb） L，則Va：Vb為（ ）
A.2：11
B.2：9
C.11：2
D.9：2
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【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）
a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是__．
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．
①其中裝置A產生SO2，反應的化學方程式為__．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→ → → f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．
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【題目】元素 X 的原子獲得 3 個電子或元素 Y 的原子失去 2 個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電 子層結構相同，則 X、Y 兩元素的單質在高溫下得到化合物的化學式為（ ）
A. Y3X2 B. X2Y C. X2Y3 D. Y2X3
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【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是
A. Na+、K+、Cl-、SO42-
B. Cu2+、K+、SO42－、NO3-
C. K+ 、NH4+、SO42－、CO32-
D. Ba2+、Na+、Cl－、SO42－
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.b點有BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
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