【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）
A. S
SO2
BaSO4
B. SiO2
H2SiO3
Na2SiO3（aq）
C. MgCl26H2O
MgCl2
Mg
D. N2
NO2
HNO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_____。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序_____（填序號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a.點燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2，緩緩通入N2
e.稱量A
f.冷卻至室溫
②根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=_____（列式表示）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中有氣泡冒出，并可觀察到C中出現白色沉淀、D中溶液褪色，則C、D中的溶液分別為_____、_____（填序號）。
a.濃H2SO4 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.品紅
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）①銅元素位于周期表中_____區。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。
②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表：
電離能/KJ/mol | I1 | I2 | I 3 | I4 |
Mn | 717.3 | 1509.0 | 3248 | 4940 |
Fe | 762.5 | 1561.9 | 2957 | 5290 |
Co | 760.4 | 1648 | 3232 | 4950 |
鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是____。
③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為____，中心離子的配位數為______。
（2）利用反應：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。
①化合物X晶胞結構如圖，據此可知X的化學式為_______。
②乙炔分子中σ鍵與π鍵數目之比為______，碳原子的雜化方式為_______；NH4+空間構型為______（用文字描述）。
（3）①下列三種化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸點由高到低依次是_______（填編號），其原因是____________。
②Al單質中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm，列式表示Al單質的密度_______g/cm3（不必計算出結果）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。
請回答：
（1）寫出H的化學式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：________________。
（3）寫出反應②的離子方程式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分嚴物未列出》。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。
請回答下列問題：
（1）A、C、E的化學式分別為A________C________E________。
（2）F的濃溶液與A反應過程中,F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是___________。
A.C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2↑+2H2O
D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O
（3）寫出反應E+H2O2→F的化學方程式：_____________。
（4）若反應F+D→E轉移電子數為3.01×1023，,則消耗D的質量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正確的是（ ）
加入的物質 | 結論 | |
A | 0.05molCH3COONa固體 |
|
B | 0.05molNaHSO4固體 | c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣） |
C | 0.05molNH4Cl固體 | 水電離程度增大 |
D | 50mLH2O | 由水電離出的c（H+）·c（OH﹣）減小 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知常溫下某二元弱酸（H2R）電離常數為Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列問題：
(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發生反應的離子方程式為___________________
(2)常溫下pH＝3的HClO溶液濃度為C1，pH＝4的HClO溶液濃度為C2，則C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________
(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的陰陽離子的濃度由大到小的順序為___________________________________________
(5)常溫下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②當混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，則溶液中溶質為_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③當V＝30時，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1
現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化學學習小組用裝置甲合成PCl3，并用裝置乙采取PCl3氧化法制備POCl3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半徑由小到大的順序為_____________
(3)能比較出氯的非金屬性比磷的非金屬性強的是______________
A．HCl酸性比H3PO4的強 B．HCl穩定性比PH3的強
C．HClO4的酸性比H3PO3的強 D．PCl3中P顯正三價，C1顯負一價
(4)圖甲堿石灰的作用除了處理尾氣外還有防止_____________進入燒瓶，影響產品純度的作用
(5)圖乙A裝置中化學反應方程式是_____________
(6)POCl3水解的化學反應方程式為______________
(7)C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________
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