【題目】向含F(xiàn)e2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b﹣a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（ ）
A.線段Ⅱ表示Br﹣的變化情況
B.線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，其中IO3﹣增加了5moL．
C.a=6
D.原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1
【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)分析可知，線段Ⅱ為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 不是氧化溴離子，故A錯誤；
B．線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，a﹣b段I2被Cl2氧化，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為b﹣a=5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為： 
=+5價，則該含氧酸為HIO3 ， 即：線段Ⅳ表示IO3﹣的變化情況，IO3﹣增加了2moL，故B錯誤；
C．由分析可知，溶液中n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，根據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C正確；
D．n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I﹣）：n（Br﹣）=2mol：6mol=1：3，故D錯誤；
故選C．
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【題目】在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）═0.5 mol/（Ls）
B.v（B）═0.3mol/（Ls）
C.v（C）═0.8 mol/（Ls）
D.v（D）═1mol/（Ls）
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【題目】回答下列問題：（1）下列物質(zhì)中 ①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。屬于強電解質(zhì)的是_________（填序號）,屬于弱電解質(zhì)的是 ________（填序號）；
（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是________；
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=__________．
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【題目】根據(jù)所給信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時，因FeSO4溶液放置時間較長，導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式
（3）選出下列說法中正確的
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強，由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）濃硝酸久置變黃
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
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【題目】我國空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度．
（1）①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有（填字母序號）．
a．酸雨 b．沙塵暴 c．光化學(xué)煙霧 d．溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了現(xiàn)象
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置．它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）
③實驗室也可用圖2所示裝置制取氨氣．燒瓶內(nèi)固體可選用（選填選項的代號）．
a．堿石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，請寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子．
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【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( )
A.原子序數(shù)：X<YB.原子半徑：X<YC.離子半徑：X>YD.電負(fù)性：X<Y
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【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。
（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）升高溫度，平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率_____________。
（3）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），E3___________。
（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_________________，當(dāng)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時，放出的熱量為_______kJ。
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