【題目】在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數據合理的（ ）
A. 用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B. 用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C. 用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
D. 溫度計上顯示的室溫讀數為25.68oC
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A．陽極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
B．從A口出來的是H2SO4溶液
C．a是陽離子交換膜，允許H＋通過
D．Na2SO4溶液從E口加入
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方案不能達到實驗目的的是
A. 用碘水鑒別淀粉溶液和食鹽水
B. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C. 用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D. 除去Cl2中HCl，將混合氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元以上。為了有效控制酸雨，目前國務院已頒布了多項法規。以下各種物質哪種與酸雨的形成無關 （ ）
A. SO2 B. NO C. NO2 D. CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前我國的火力發電機組絕大多數為燃煤機組,而以燃煤為主的電力生產所造成的環境污染是制約電力工業發展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環保治理的重點。
(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2
CaSO3+H2O,然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式: 。
(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質,在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發生反應,生成無害的氮氣和水,寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式: 。
(3)我國的環境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量)限值如下表所示:
濃度限值(mg·m-3) | ||
一級標準 | 二級標準 | 三級標準 |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
現有某化學興趣小組按圖所示的實驗裝置對某地空氣中二氧化硫含量進行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導氣管進入試管與碘水充分反應,當溶液由藍色變為無色時,恰好完全反應(反應的化學方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為0.1 m3。請計算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。
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【題目】選修3——物質結構與性質
已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數依次增大的前36號元素，相關信息如下：
X元素是宇宙中最豐富的元素 |
Y元素基態原子的核外p電子數比s電子數少1 |
Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態原子次外層有2個未成對電子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里與R元素在同一個分區 |
請回答下列問題：
(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。
(2)CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數目是 個。
(3)工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)，A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。
①制備A的化學反應方程式是 ；
②在A晶體中，Z的配位數為 ；
(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 (填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長為5.4×10-8cm，則晶胞密度為 gcm﹣3(列式并計算)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。
(1)寫出D的電子式為_______________；
(2)寫出反應①的化學方程式： ；寫出反應②的化學方程式： ；反應③中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________；
(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為 ______________________；
(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為 ；
(5)已知B中氧元素的質量分數為22.2﹪，且A分解產生的各物質的物質的量之比為n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關數據如下表：
溫度 | 時間/min 物質的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是
A．T1＞T2，且a＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T1時，達平衡時CH4 的轉化率大于NO2的轉化率
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