【題目】表1是元素周期表的一部分：
25℃時(shí)，用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是
A. 通過分析可得表格中a <7，b=7
B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C. 由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)
D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中：c(Y2－) + c(HY－) + c(H2Y) ＝ 0.1000 molL-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）298K時(shí)，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng)： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
（1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。
（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。
（3）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達(dá)）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。
a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
（4）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉鋼的陽極泥(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：
已知Te02微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
(1)“堿浸”時(shí)所用的試劑是 ___（填化學(xué)式）。
(2)堿浸后的“濾渣”可用于____。
(3)“沉碲”時(shí)，緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌。為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH為4.5—5．0，其原因是____。
(4)“酸溶”后，將SO2通入TeC14酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(5) 25℃時(shí)，亞碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8
①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-) - c(H2TeO3)= ____（填離子濃度表達(dá)式）。
②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“堿性”，“中性”）理由是____（寫出利用平衡常數(shù)汁算及推理過程).
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鉻(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是_______________________。
(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為___________________(填化學(xué)式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，pH范圍為______________，判斷依據(jù)是_______________。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別___________________________。
(4)處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，該沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為____________。除去工業(yè)廢水中的Cd2+時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=_____mol·L-1 (已知25℃ ，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，各成分都屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.磷酸晶體和磷酸溶液
B.硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀
C.蔗糖晶體和熔化的蔗糖
D.熟石灰和澄清石灰水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質(zhì) | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
（1）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最適宜選用的物質(zhì)是____（填序號，下同），加入______調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（2）若除去溶液中的雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為：___________。
（3）由MgCl2溶液獲得MgCl2固體的操作是：__________________。
（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空氣氧化的Na2SO3溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-6mol·L-1］，此時(shí)溶液中c(SO32-)≤__________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定。
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。
A：________，B：__________，C：_________，D：_________，X：_________。
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