【題目】下列各組物質中，各成分都屬于電解質的是（ ）
A.磷酸晶體和磷酸溶液
B.硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀
C.蔗糖晶體和熔化的蔗糖
D.熟石灰和澄清石灰水
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將物質的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是（ ）
A. 當b≤
時,發生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當b≥
時,發生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當
<b<
時,反應中轉移電子的物質的量：amol<n(e-)<3amol
D. 當
<b<
時,反應后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(
-b)∶(b+a)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A. 用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2
Cu2++2Cl﹣
B. 鉛蓄電池放電時，負極增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時，溶液變紅：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D. 明礬可用于凈水：Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應生成NO2分子數目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產生的葡萄糖分子數目為NA
D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數目為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
(1)已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式_______________________。
(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強變化如圖1所示：
①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。
②M點時，CO的轉化率為________。506K時該反應的平衡常數K=________(保留三位小數)。
③某同學繪制的壓強為p時，不同溫度下上述反應的平衡常數的對數值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的點為____________。
④下列敘述能說明反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態的是________(填序號)。
A.單位時間內生成2molH2的同時消耗1molCO
B.反應過程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1
C.恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變
D.絕熱恒容時，反應的平衡常數不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表1是元素周期表的一部分：
25℃時，用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實驗數據如表2，下列判斷正確的是
A. 通過分析可得表格中a <7，b=7
B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C. 由于Z元素的非金屬性比Y強，所以Z氫化物的酸性較強
D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中：c(Y2－) + c(HY－) + c(H2Y) ＝ 0.1000 molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 12.4gP4中所含共用電子對總數為0.4NA
B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，19gH218O2中所含電子總數為9NA
D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應后轉移電子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（ ）
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關圖示說法不正確的是（ ）
A. 圖甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，則XZ線上任意點均表示溶液呈中性
B. 圖乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵放出E2 kJ能量
C. 25℃時向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖丙，則a點到b點過程中，溶液導電能力增強
D. 圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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