Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應生成綠黃色的易爆物ClO₂，其變化可表述為：

2

KClO₃+

4

HCl（濃）→

2

KCl+

2

ClO₂↑+

1

Cl₂↑+

2

H₂O

（1）請完成該化學方程式平配平（未知物化學式和系數填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

②

①只有還原性                  ②還原性和酸性
③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
（3）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的

2.63

倍．

Answer 1

分析：（1）根據氧化還原反應中化合價不交叉后的原則和電子守恒法來配平方程式；
（2）氯元素的化合價升高，表現了還原性，化合價不變得到一種鹽酸鹽，表現了鹽酸的酸性；
（3）作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，利用化合價的變化計算消毒效率．

解答：解：（1）氧化還原反應中化合價不交叉，所以氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降到二氧化氯中的+4價，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由-1價升到0價，共失2mol電子，根據電子守恒，得失電子數目應相等，所以氯酸鉀前是2，觀察法配平其他系數，故答案為：2，4，2，2，1，2；
（2）氯元素的化合價升高，表現了還原性，化合價不變得到氯化鉀，表現了鹽酸的酸性，故答案為：②；
（3）1molCl₂可以獲得2mol電子，1molClO₂可以獲得電子5mol電子，作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子；令其質量為mg，則消毒效率為

m 67.5 ×5

m 71 ×2×1

=2.63，故答案為：2.63．

點評：本題是一道氧化還原反應知識的題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．