Question

（2011?崇明縣二模）KClO₃ 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：

2

 KClO₃+

4

 HCl （濃）→

2

 KCl+

2

ClO₂+

1

Cl₂↑+

2

H₂O
（1）配平上述反應的化學方程式
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質為

酸性

、

還原性

；
（3）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1：1

，還原產物是

ClO₂

（4）若有4mol HCl 參加反應，則轉移電子的物質的量為

2

mol
（5）世界衛生組織將二氧化氯（ClO₂）列為A級高效安全滅菌消毒劑，在上述反應中關于ClO₂的說法正確的是

BC

（A）ClO₂是弱還原劑        （B） ClO₂是弱氧化劑
（C）ClO₂是共價化合物      （D） ClO₂中Cl元素為-1價．

Answer 1

分析：（1）根據氧化還原反應中化合價不交叉后的原則和電子守恒法來配平方程式；
（2）氯元素的化合價升高，表現了還原性，化合價不變得到一種鹽酸鹽，表現了鹽酸的酸性；
（3）反應的氧化劑是氯酸鉀，還原劑是鹽酸，但所有的鹽酸并不是都做還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物；
（4）氧化還原反應轉移電子的數目，即為化合價升高或者降低的數目；
（5）ClO₂中氯元素顯正價，氧元素顯負價，作滅菌消毒劑基于它的弱氧化性．

解答：解：（1）氧化還原反應中化合價不交叉，所以氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降到二氧化氯中的+4價，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由-1價升到0價，共失2mol電子，根據電子守恒，得失電子數目應相等，所以氯酸鉀前是2，觀察法配平其他系數，故答案為：2，4，2，2，1，2；
（2）氯元素的化合價升高，表現了還原性，化合價不變得到氯化鉀，表現了鹽酸的酸性，故答案為：酸性；還原性；
（3）該反應中氧化劑是氯酸鉀，對應的產物二氧化氯是還原產物，還原劑是鹽酸，做還原劑的鹽酸只占反應的總量的一半，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，故答案為：1：1； ClO₂； 
（4）氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降到二氧化氯中的+4價，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由-1價升到0價，共失2mol電子，根據電子守恒，得失電子數目應相等，應為2，故答案為：2；
（5）二氧化氯是含有非金屬元素的共價化合物，其中氧元素為-2價，氯元素為+4價，居于氯元素的中間價態，有弱氧化性，故選：BC．

點評：本題是一道氧化還原反應知識的題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．