【題目】白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發生反應：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.3.1 g白磷所含共價鍵的數目為0.15NA
B.KH2PO2為正鹽，且10.4 g該固體物質中含離子數目為0.2NA
C.2.8 g KOH參加反應轉移的電子數為0.05NA
D.室溫下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的OH-的數目約為10-5NA
【答案】D
【解析】
A．白磷分子為正四面體形，4個磷原子位于4個頂點，所以一個白磷分子中含有6個共價鍵，則3.1 g白磷即0.025 P4含共價鍵0.15mol，即0.15NA，故A正確；
B．白磷在過量氫氧化鉀溶液中反應生成KH2PO2，說明KH2PO2不與KOH反應，所以KH2PO2為正鹽，由K+和H2PO
構成，所以10.4 g該固體即
=0.1mol該固體含離子數目為0.2NA，故B正確；
C．根據題目所給反應可知反應過程P元素發生歧化反應，PH3為唯一還原產物，所以3molKOH參與反應時轉移3mol電子，2.8gKOH即
=0.05molKOH參與反應時轉移電子為0.05mol，即0.05NA，故C正確；
D．KOH為強堿，所以室溫下pH＝11的KOH溶液稀釋100倍后pH=9，則溶液中c(H+)=10-9mol/L，且氫離子全部由水電離，則水電離出的氫氧根也為10-9mol/L，溶液體積為10mL，所以n(OHˉ)=10-9mol/L×0.01L=10-11mol，故D錯誤；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應是放出熱量還是吸收熱量時設計了如圖所示的實驗裝置。
在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內。在U形管內加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升。
（1）過氧化鈉的電子式__。
（2）寫出上述反應的化學方程式__。
（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應的圖是（_______）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發）：
時間 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 從40℃冷卻到20℃ | 沸水浴后冷卻到20℃ |
顏色變化 | 紅色略加深 | 紅色接近① | 紅色比③加深較多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列說法不正確的是（ ）
A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小
D.⑤比①pH增大，推測是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在工業生產和生活中都有重要的應用，運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。
Ⅰ.一定條件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：
化學鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/kJ/mol | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________________。
Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g) ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：
（1）圖中T1、T2的關系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。
（2）圖中縱坐標為物質________的轉化率，理由為_________________________________。
（3）圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是________(填“A”“B”或“C”)。
（4）若容器容積為1 L，經過10min到達A點，該時間段內化學反應速率υ(NO)=_________。B點的平衡常數為________。
（5）若在溫度為T1，容積為1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關AgCl沉淀溶解平衡的說法中正確的是（ ）
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl 沉淀溶解的量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：
(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：
①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；
過程I的熱化學方程式為_______。
②關于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。
a．實現了含碳物質與含氫物質的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應 d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點是否達到平衡狀態？________(填“是”或“否”)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。
(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________。(用各物質的分壓計算)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧、硫形成的化合物種類繁多，日常生活中應用廣泛。如硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業的定影劑，反應的化學方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態S的價電子排布圖為____________。
(2)下列關于物質結構與性質的說法，正確的是________。
A．玻爾原子結構模型能夠成功地解釋各種原子光譜
B．Br、S、O三種元素的電負性順序為 O＞Br＞S
C．Na的第一電離能小于 Mg，但其第二電離能卻遠大于 Mg
D．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩定性均大于H2S
(3)依據VSEPR理論推測
的空間構型為______，中心原子S的雜化方式為________，[Ag(S2O3)2]3-中存在的化學鍵有________(填字母)。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
(4)第一電子親和能(E1)是指元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量(單位為kJ·mol-1)，電子親和能越大，該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表：
元素 | Al | Si | P | S | Cl |
E1/(kJ·mol-1) | 42.5 | 134 | 72.0 | 200 | 349 |
表中元素的E1自左而右呈增大趨勢，試分析P元素呈現異常的原因___________。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該氧化物的化學式為_____，已知該晶體的晶胞參數為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則密度ρ為______g·cm-3(用含a和NA 的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發現易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是
A.導致易拉罐變癟的離子反應是CO2+OH﹣＝
B.導致易拉罐又鼓起來的反應是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑
C.上述過程中共發生了三個化學反應，且反應結束后的溶液中n(Na+)不變
D.若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象
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