【題目】用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發現易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是
A.導致易拉罐變癟的離子反應是CO2+OH﹣＝
B.導致易拉罐又鼓起來的反應是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑
C.上述過程中共發生了三個化學反應，且反應結束后的溶液中n(Na+)不變
D.若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象
【答案】C
【解析】
根據題意知，該過程發生的反應為: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O；
A、由于氫氧化鈉溶液過量，導致易拉罐變癟的離子反應是: CO2+2OH-=CO32-+H2O，選項A錯誤；
B、導致易拉罐又鼓起來的反應是: 2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，選項B錯誤；
C. 上述過程中總共發生了三個化學反應，且反應過程中鈉離子不參與離子反應，結束后的的溶液中n(Na+)不變，選項C正確；
D、若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現變癟，由于沒有氣體產生，所以易拉罐不會鼓起，選項D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷在過量氫氧化鉀溶液中可以發生反應：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.3.1 g白磷所含共價鍵的數目為0.15NA
B.KH2PO2為正鹽，且10.4 g該固體物質中含離子數目為0.2NA
C.2.8 g KOH參加反應轉移的電子數為0.05NA
D.室溫下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀釋100倍，水電離出的OH-的數目約為10-5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程，請回答下列問題：
(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；
(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是____；
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____；
(5)進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；
(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是____；
(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態，下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）____。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表短周期中六種元素的原子序數與主要化合價的關系如圖：
（1）元素F在周期表中的位置是 ______。
（2）元素C、D、E原子半徑由大到小的順序是 ______（填元素符號）。
（3）A、B、C的單質與氫氣反應的劇烈程度由強到弱的順序_____（用單質的化學式表示）。
（4）應用元素周期律和元素周期表的知識，寫出D和E所形成的化合物的化學式______、__（寫2種）。
（5）根據氯、溴、碘單質間的置換反應，判斷F的單質和E的最簡單氫化物之間能否發生反應 _____(填“能”或“不能”), 若能則寫出反應的化學方程式 ______。
（6）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發生反應：2AB(g)+B2(g) 
2AB2(g)。可以作為達到平衡狀態的標志是 ______。
A. 單位時間內生成nmolB2的同時生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C. 混合氣體的顏色不再改變(AB2為有色氣體) D. 混合氣體的密度不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（ ）
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.C+H2O
CO+H2
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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.Na與H2O反應：Na+H2O=Na++OH-＋H2↑
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO
＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－
D.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據世界權威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇碲化鋯（ZrTe2）和砷化鎘（Cd3As2）為材料驗證了三維量子霍爾效應，并發現了金屬-絕緣體的轉換。回答下列問題：
(1)鋅原子的價電子排布圖：____________________________________________
(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是________________
(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。該配離子中三種元素的電負性大小關系是：_______________________
(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為________
(5)鋯晶胞如圖1所示，這種堆積方式稱為______________________，鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數的值，晶體密度為d g·cm3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- 
H＋＋B2-。回答下列問題:
（1）Na2B溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是______（用離子方程式表示）。
（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子濃度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（Lmin）,請填寫下列空白：
①x的數值為 ； ②A的平均反應速率為 ； ③5min時B的轉化率為 。
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