Question

【題目】鎂—次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，正極a附近的pH將不斷增大

B.電池工作時(shí)，c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

D.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.2molCl-

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池的裝置示意圖和電池反應(yīng)分析可知，ClO-→Cl-，化合價(jià)降低，得電子，根據(jù)原電池的工作原理，a極為正極，b極為負(fù)極，正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，負(fù)極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析可知，正極a為正極，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，因此正極a附近的pH將不斷增大，A選項(xiàng)正確；

B．根據(jù)分析可知，Mg失電子生成Mg(OH)2，則c溶液中的溶質(zhì)不是MgCl2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)a電極的電極反應(yīng)式ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-可知，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molCl-，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。