Question

【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反應為放熱反應），n(SO2)隨時間變化關系如下表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列說法正確的是

A. 反應開始到平衡過程中氣體的平均相對分子質量不變

B. 若要提高SO2的轉化率，可鼓入過量空氣

C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據反應前后氣體質量不變，氣體的物質的量減小，利用n=及M與相對分子質量關系判斷；

B.利用平衡移動原理分析平衡移動和物質的平衡轉化率；

C.先根據表格數據計算v(SO2)，然后根據速率比等于化學計量數的比計算v(SO3)；

D.根據物質的量比等于壓強之比計算。

A.混合氣體的質量不變，由化學計量數可知混合氣體的物質的量減小，由n=可得M=，可知開始到平衡過程中氣體的平均相對分子質量增大，A錯誤；

B.過量氧氣使氧氣的濃度增大，根據平衡移動原理，增大反應物的濃度，平衡正向移動，可促進二氧化硫的轉化，能提高SO2的轉化率，B正確；

C.從反應開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應速率為v(SO2)==0.015 mol/（Lmin），根據方程式可知v(SO2)：v(SO3)=1：1，所以v(SO3)= 0.015mol/(Lmin)，C錯誤；

D.物質的量比等于壓強之比，則容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)：(0.2+0.1)=4：5，D錯誤；

故合理選項是B。