【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是 （ ）
A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對氯甲苯
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【題目】圖中U→Z六種物質在適當條件下能實現圖示箭頭方向一步轉化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質組是（ ）
序號 | U | W | Y | X |
|
① | Na | H2O | Na2O2 | NaOH | |
② | Fe | H2O | C | H2 | |
③ | HBr | Cl2 | H2O | HC1 | |
④ | CuCl2 (aq) | A1 | HCl(aq) | AlCl3(aq) |
A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④
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【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質離子。例如：
①為除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節溶液的pH=a，過濾結晶即可。
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉化為__________________(填化學式)而除去。
（2）①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是______________________________。
（3）②中除去Fe3+所發生的總反應的離子方程式為____________________________________。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。
（5）下列與方案③相關的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調節溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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【題目】下列說法正確的是
A.水的相對分子質量為18 gB.硝酸的摩爾質量是63 g
C.硫酸的摩爾質量為96 g·mol－1D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等
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【題目】下列關于ΔH的說法正確的是 （ ）
A.在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
B.ΔH>0時反應放熱，ΔH<0時反應吸熱
C.ΔH越大，說明反應放出的熱量越多
D.一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，ΔH為“－”
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【題目】菠蘿酯是一種有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發生酯化反應的產物。苯氧乙酸的結構簡式為：
。
（1）甲一定含有的官能團的名稱是_________。
（2）5.8g甲完全燃燒可產生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，則甲的結構簡式是_________________。
（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與三氯化鐵溶液發生顯色反應，且苯環上有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意2種的結構簡式）_________________。
（4）已知：RCH2COOH
RCHClCOOH
R－ONa
R－O－Rˊ（R－、Rˊ－代表烴基）
菠蘿酯的合成路線如下：
①試劑X不可選用的是（選填字母）_________。
A．CH3COONa溶液 B．NaOH溶液
C．NaHCO3溶液 D．Na
②丙的結構簡式是_____________，反應Ⅱ的反應類型是________________。
③反應的Ⅳ的化學方程式是_________________________________________。
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【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是
A. 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2 反應后放出的熱量為92kJ
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，也不能提高N2的轉化率
D. 該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol
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【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)（正反應為放熱反應），n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是
A. 反應開始到平衡過程中氣體的平均相對分子質量不變
B. 若要提高SO2的轉化率，可鼓入過量空氣
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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